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2.将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是(  )
A.V=336 mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.V=448 mL时,2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C.V=672 mL时,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
D.通入CO2过程中恒有关系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

分析 可能发生的反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol.
A.二氧化碳为336mL时,其物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol,n(NaOH):n(CO2)=2:1,则反应得到Na2CO3溶液,根据溶液中氢氧根离子守恒判断;
B.二氧化碳为448mL时,其物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,1<n(NaOH):n(CO2)=3:2<2,则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液,设二者物质的量分别为xmol、ymol,则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.02}\\{2x+y=0.03}\end{array}\right.$,解得x=y=0.01,根据物料守恒判断;
C.二氧化碳为672mL时,其物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,n(NaOH):n(CO2)=1:1,反应得到NaHCO3溶液,溶液中碳酸氢根离子水解,溶液呈碱性,溶液中水也电离产生氢氧根离子;
D.溶液呈电中性,根据电荷守恒判断.

解答 解:可能发生的反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,NaOH的物质的量为0.2L×0.15mol/L=0.03mol.
A.二氧化碳为336mL时,其物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol,n(NaOH):n(CO2)=2:1,则反应得到Na2CO3溶液,溶液中碳酸根离子水解,根据溶液中氢氧根离子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A正确;
B.二氧化碳为448mL时,其物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,1<n(NaOH):n(CO2)=3:2<2,则反应得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液,设二者物质的量分别为xmol、ymol,则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.02}\\{2x+y=0.03}\end{array}\right.$,解得x=y=0.01,由物料守恒可知:2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故B正确;
C.二氧化碳为672mL时,其物质的量为$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,n(NaOH):n(CO2)=1:1,反应得到NaHCO3溶液,溶液中碳酸氢根离子水解,溶液呈碱性,溶液中水也电离产生氢氧根离子,溶液中离子浓度为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),故C错误;
D.溶液呈电中性,根据电荷守恒,通入CO2过程中恒有关系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确.
故选:C.

点评 本题考查离子浓度大小比较,如混合发生反应先判断反应后溶质情况,再结合弱电解质电离、盐类水解、水的电离以及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式进行分析判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是(  )
A.金属锗是一种良好的导热、导电材料
B.元素的非金属性越强,其氢化物的沸点越高
C.同周期相邻主族元素的原子,其质子数之差均为1
D.最外层电子数为4的原子,其元素一定处于ⅣA族

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13.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族.写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O.
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH.
(3)经测定A2W2为二元弱酸,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2.
(4)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2.
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10.化学与工农业生产、人类生活密切相关.下列说法中不正确的是(  )
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B.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物受潮、氧化变质
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D.草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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17.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(  )
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7.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液.相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)试剂X的电子式,沉淀A的晶体类型离子晶体,CO32-的空间构型是平面三角形.
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(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的HNO3,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤(填操作名称).

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14.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有(  )
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②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;       
④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

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11.松油醇是一种调香香精,它是α、β、x三种同分异构体组成的混合物,可由有机物A经下列反应制得:

(1)A物质不能发生的反应或不具有的性质是ac(填序号).
a.使酸性KMnO4溶液褪色    b.转化为卤代烃
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(3)写出生成γ-松油醇的反应方程式:$→_{△}^{浓硫酸}$+H218O,该反应的反应类型是消去反应.

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12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
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a.7.32L         b.6.72L        c.20.16L        d.30.24L.

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