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    【题目】我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1Al。放电过程如图，下列说法正确的是(　　)

    A. B为负极，放电时铝失电子

    B. 电解液可以用常规锂盐和水代替

    C. 充电时B 电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

    D. 废旧AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上可减轻7gLi

    【答案】D

    【解析】

    A.根据离子移动方向知，A为正极、B为负极，放电时，锂失电子，而不是铝失电子，A错误；

    B.锂的金属性很强，能与水反应，所以不能用常规锂盐和水代替，B错误；

    C.充电时B 为阴极，发生还原反应，电极反应式为Liy-1+e-+Li++Al=LiyAl，C错误；

    D.放电时，若转移lmol 电子，消耗1molLi转化为Li+进入电解液中，即有7g锂转化为Li+，因此石墨电极可减轻7gLi，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(以下各空用适当的化学用语或关系式填写)密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示．则：

    (1)增大压强：A的转化率______，平衡向______ 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______．

    (2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是______．

    (3)当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向______移动，A的转化率______，正反应是______ 热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

    B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

    C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

    D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路线如下：

    已知：①

    ②RCHO+HOOCCH2COOH RCH=CHCOOH

    ③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH-CHOH=RCHCHO

    请回答下列问题：

    (l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。

    (2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。

    (3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。

    (4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。

    (5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无机试剂任选)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（ ）

    A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1

    B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1

    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

    D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

    （1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

    ①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。

    ②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

    图1

    实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

    ③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

    （2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

    图2 图3

    （3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

    ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

    ②C点高于B点的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    (1)A的化学名称是__________，C中含氧官能团的名称为__________。

    (2)F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为______。

    (3)A生成B的化学方程式为_______________。

    (4) B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是_________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式_____________。

    (5)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种(不含立体异构)。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。

    （3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。

    （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨

    B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成

    C. 在100℃～200℃温度时发生的是置换反应

    D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2

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