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    磷元素能形成三氯化磷和五氯化磷两种化合物，但氮元素只能形成三氯化氮．

    答案：
    解析：

    　　导思：解释成键应该从元素原子的价电子数和轨道数目来对比：N和P的价电子数是相同的，但原子半径是不同的，最外层的轨道数也不相同．这是二者的根本区别．

    　　探究：P元素为第三周期元素，价层有3s、3p和3d轨道．P原子的价层电子排布为3s23p3，在与Cl原子化合时，P原子可采用sp3不等性杂化与3个Cl原子生成PCl3分子；也可把1个3s电子激发到3p轨道，进行sp3d杂化，与5个Cl原子生成PCl5分子；N元素为第二周期元素，价层只有2s和2p轨道．N原子的价层电子排布为2s22p3，只能采用sp3不等性杂化，有3个未成对电子与3个Cl原子结合生成NCl3分子．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。

    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是            轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能       （填大或小）

    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

    子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     

                                                                                  

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都石室中学高二上学期10月考化学试卷 题型：填空题

    （17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是          ，3d轨道半充满的是          ，4s轨道半充满的是            。
    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是           轨道上的电子，其电子云在空间有                             伸展方向；元素X的氢化物的电子式是             。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式               ，Y的电负性比X       （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能       （填大或小）
    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是              ，它是由        键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分
    子的电子式为              。氯化溴中溴显      价，原因是                     
                                                                                  

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省高二上学期10月考化学试卷 题型：填空题

    （17分）（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是           ，3d轨道半充满的是           ，4s轨道半充满的是             。

    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是            轨道上的电子，其电子云在空间有                              伸展方向；元素X的氢化物的电子式是              。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式                ，Y的电负性比X        （填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能        （填大或小）

    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是               ，它是由         键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

    子的电子式为               。氯化溴中溴显       价，原因是                     

                                                                                   

     

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    （1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是           ，3d轨道

    半充满的是           ，4s轨道半充满的是             。

    （2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是            

    轨道上的电子，其电子云在空间有                              伸展方向；元素X的氢

    化物的电子式是              。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的

    氢化物的结构式                ，Y的电负性比X        （填大、小）。在X的单质分子

    中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比

    白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键

    能        （填大或小）

    （3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是               ，它

    是由         键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分

    子的电子式为               。氯化溴中溴显       价，原因是                     

     

                                                                                   

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