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    Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
    Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    (1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
    (2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
    (3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．
    Ⅰ.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈　铁发生吸氧腐蚀空气中氧气的体积分数约为1/5，经过足够长的时间后，氧气与铁反应完
    Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
    (2)2H＋＋2e－===H2↑　增大
    (3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C

    试题分析：该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占.
    (Ⅱ)A中Fe失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B中形成原电池，Sn为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子被还原产生氢气，由于消耗了溶液中的氢离子，所以pH增大；C中锌作负极被氧化，Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑，总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C中Fe被保护，B中能加快腐蚀．
    点评：本题考查铁的腐蚀相关的电化学知识，难度不大，侧重考查学生实验观察能力及分析问题能力，解题的关键是要读懂图，了解问题的实质。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如右图所示装置的叙述，正确的是
    A．是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示装置中，A烧杯盛放2.0mol?L－1NaCl溶液100mL ，B烧杯盛放0.5mol·L－1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电，向A烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。

    （1）电源a端为__________极；A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。
    （2）B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。
    （3）停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
    极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）      氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____               __，
    （2）      在导线中电子流动方向为 ____ →   __（用a、b表示）。
    （3） 负极反应式为__________                  ________。
    （4） 电极表面镀铂粉的原因为_____                    ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：
    （1）原电池是将         能转化为         能的装置，一般较活泼的金属做     极，发生            反应。电子流向           极（填“正”或“负”）。
    （2）分析右图，写出有关的电极反应式：                   
    锌棒上的电极反应式为                        
    碳棒上的电极反应式为                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。
    ②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时，硫酸恰好用完，则：
    (1)产生这些气体消耗的锌的质 量是多少?
    (2)通过导线的电子的物质的量是多少?
    (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法不正确的是 (　　)
    A．充电时，电能转化为化学能
    B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
    D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O

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