向某CuSO4饱和溶液中加入含18O的无水CuSO4粉末xg.如温度不变.其结果是 A.无水CuSO4不会溶解.xg粉末质量不变. B.含18O的SO42-进入溶液.白色粉末变成蓝色晶体.其质量大于xg C.含18O的SO42-进入溶液.白色粉末变成蓝色晶体.其质量等于xg D.溶解平衡被破坏.达到新的平衡时有部分含18O的SO42-进入溶液.固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向某CuSO₄饱和溶液中加入含¹⁸O的无水CuSO₄粉末xg，如温度不变，其结果是( )

A、无水CuSO₄不会溶解，xg粉末质量不变。

B、含¹⁸O的SO₄^2-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xg

C、含¹⁸O的SO₄^2-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xg

D、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含¹⁸O的SO₄^2-进入溶液，固体粉末小于xg

【答案】

【解析】略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

，
②乙二酸分解的化学方程式为

H₂C₂O₄

△

H₂O+CO↑+CO₂↑

H₂C₂O₄

△

H₂O+CO↑+CO₂↑

；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

Na⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^2-＞OH^-

（用离子符号表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）

增大Cu²⁺的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深

．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是

勒沙特列原理

．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是

；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是

0.5mol/L

．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：

50mL容量瓶

、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	第一份CuSO₄溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	现象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO₄溶液	10mlNaBr溶液（mol?L^-1）	温度	现象
①	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO₄溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=

1.0

16%

；
问题4：通过表3得出的结论是

该配合物反应是吸热反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为

CO、CO₂、H₂O

．上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

．装置F中发生反应的化学方程式为：

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是

（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）₂悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液检验Br^-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是

反应中加入的乙醇是过量的，其目的是

．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学反应方程式

；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

．
（4）反应结束后D中的现象是

．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出

；再加入（此空从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市怀柔区高三统一检测（一模）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)₂也具有同样的性质，并对此进行实验探究：

（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。

（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的结论。

①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________

②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________

（3）乙组同学向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)₂与氨水反应的机理进行探究：

①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入足量饱和NH₄Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl^—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl^—无关。

②因此，同学们又提出：Cu(OH)₂与氨水的反应的发生需要NH₄⁺的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH₄Cl溶液，观察到（2）中现象。

（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________

（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)₂与氨水的反应中，NH₄⁺起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。

（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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