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    以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（　　）
    A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网
    分析：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解．
    解答：解：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为精英家教网，故选A．
    点评：本题考查了反应图象的分析，明确物质之间发生的反应及物质的溶解性即可解答，注意氢氧化铝能和强碱反应但不能和弱碱反应，如果向溶液中加入氨水，则只发生生成沉淀的反应，没有沉淀溶解的反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(A)小题为“物质结构与性质”模块的内容，(B)小题为“实验化学”模块的内容。请选择其中一题作答，如果两题全做，按A题评分

    (A)“物质结构与性质”课程模块

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于ds区的元素是___________ (填编号)。

    (2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是________；③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是___________。

    (3)元素⑧的外围电子排布式为___________，该元素原子中未成对电子数为___________。

    (4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________________。

    (5)在1 183 K以下，元素⑨形成如图甲所示基本结构单元的晶体；1 183 K以上，转变为图乙所示基本结构单元的晶体。

    在1 183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为___________；在1 183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为___________。

    (B)“实验化学”课程模块

    已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

    氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色)。

    奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图甲。

    某校化学兴趣小组用图甲装置进行下述实验：

    ①在250 mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和2 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3—5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

    ②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

    ③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

    ④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

    ⑤以上步骤③④可重复多次。

    请回答下列问题：

    (1)若塞紧图甲中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从___________(填“左”或“右”)导管口通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液__________(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

    (2)如图乙所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是___________试管。

    (3)上述转化过程中葡萄糖的作用是_______________，亚甲基蓝的作用是______________。

    (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为______________。

    (5)该实验中③④操作___________(填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    (1)表中属于ds区的元素是                    (填编号)。

    (2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是        ；

    ③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是           。

    (3)元素⑧的外围电子排布式为            ，该元素原子中未成对电子数为           。

    (4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：            .

    (5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变  为图2所示基本结构单元的晶体。

        在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为              ；

        在1183 K以上的晶体中，与元素⑨原子等距离且最近的原子数为              。

    (B).

    已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：

    奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理，其装置如图1。

    某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验：

    ①在250 mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；

    ②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；

    ③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；

    ④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；

    ⑤以上步骤③、④可重复多次。

    请回答下列问题：

    (1)若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液           (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。

    (2)如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是    试管。

    (3)上述转化过程中葡萄糖的作用是                 ，亚甲基蓝的作用是              

    (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为                 。

    (5)该实验中③、④操作         (填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是           。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol．L

    4x10ˉ6

    6x 10ˉ6

    2x10ˉ5

    4x10ˉ5

    3x10ˉ5

    2x10ˉ5

    根据表中数据判断PM2．5为         ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241．8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110．5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

    (3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是        （填编号）

    a．Ca(OH)2      b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3

    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式______

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    ④C与E组成化合物，C显负价

    （3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    （ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

    NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

     

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