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    铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

    A．铝合金的熔点比纯铝高              B．铝合金的硬度比纯铝小

    C．镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀    D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、合金熔点一般比成分金属低，错误；B、合金的硬度一般比成分金属大，错误；C、虽然镁的活动性强于铝，但是在碱性溶液中只有铝可以反应，铝先被腐蚀，错误；D、铝与浓硫酸常温下钝化，生成耐酸碱腐蚀的致密氧化膜，正确

    考点：元素及其化合物的组成性质、合金、电化学知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）步骤②③④中操作的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （3）固体A的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ；物质C的化学式为
    NaOH 或Ca（OH）2
    NaOH 或Ca（OH）2
    ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤
    ④
    ④
    中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为
    4.1＜pH＜4.5
    4.1＜pH＜4.5
    ，步骤④中调节溶液pH的数值范围为
    5.2＜pH＜10.4
    5.2＜pH＜10.4
    ．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为
    2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）42.310.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L）5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

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    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L） 4 2.3 10.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L） 5.2 4.1 12.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：化学与技术（解析版） 题型：解答题

    生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解熔融氧化铝．用于工业电解的氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿中的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下所示：

    一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol、L）42.310.4
    完全沉淀pH（离子浓度＜10-5mol/L）5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为______．
    （2）步骤②③④中操作的名称为______．
    （3）固体A的化学式为______；物质C的化学式为______：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤______中除去的．
    （4）步骤③中调节溶液pH的数值范围为______，步骤④中调节溶液pH的数值范围为______．
    （5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为______冰晶石4Al+3O2↑

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