| A. | 0~16 h内,v(H2O)Ⅰ=1.5 mol/(L•h) | |
| B. | 0~25 h内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好 | |
| C. | 在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数不相等 | |
| D. | 反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4最多 |
分析 A.速率之比等于化学方程式计量数之比,v(H2O)Ⅰ=2v(CH4)Ⅰ;
B.在0-25h时,在催化剂I的作用下,生成的甲烷的物质的量较少;
C.平衡常数只受温度的影响;
D.根据图象纵轴数据来分析.
解答 解:A.在0-16h内,CH4的反应速率v(CH4)I=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{12mol}{1L×16h}$=0.75mol/(L•h),而v(H2O)Ⅰ=2v(CH4)Ⅰ=2×0.75mol/(L•h)=1.5 mol/(L•h),故A正确;
B.在0-25h时,在催化剂I的作用下,生成的甲烷的物质的量较少,故催化剂ⅠI的催化效果比催化剂的效果好,故B错误;
C.平衡常数只受温度的影响,与催化剂的使用无关,故在恒温的条件下,在两种不同催化剂下,该反应的平衡常数相等,故C错误;
D.根据图象不难看出,在反应开始后的15h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,得到的CH4较少,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了根据图象来分析计算化学反应速率以及分析催化剂对化学平衡常数的影响,难度不大,根据图象来提取有效信息是关键.
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| 已知 | 类推 | |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| B | 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-═H2O | 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H++OH-═H2O |
| C | 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| D | 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2+OH-═HCO3- | 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2+OH-═HSO3- |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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| A. | 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 | |
| B. | 钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| C. | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH=7时,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) | |
| D. | 0.1 mol/L NH4Cl溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)+c(H+)=c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 | |
| B. | 浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 | |
| C. | 浓硫酸是一种干燥剂,能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体 | |
| D. | 浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化 |
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