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    Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生还原反应

    C．铜电极发生的电极反应为Cu—eˉ= Cu+

    D．当有0.2mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

     

    【答案】

    AD

    【解析】

    试题分析：电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；总反应式中铜元素由0升为+1价，氢元素由+1降为0价，Cu变为Cu2O是氧化反应，H2O变为H2是还原反应，由此可知，铜作阳极，石墨作阴极；根据电子、电荷、原子守恒原理，在浓的强碱性电解质溶液，阴极反应式为H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，则石墨电极上产生氢气，故A项正确；阳极发生氧化反应，故B项错误；阳极反应式为Cu—2eˉ+2OHˉ=Cu2O+H2O，故C项错误；由于化合价升降总数等于转移电子数，则2Cu+H2OCu2O+H2↑～2eˉ，该反应中氧化亚铜与转移电子的系数之比等于物质的量之比，当转移2mol电子时，有1molCu2O生成，则转移0.2mol电子时，有0.1molCu2O生成，故D项正确。

    考点：考查电解原理及其应用，涉及电解总反应式、电解装置图、石墨和铜电极类型、电极反应类型、电极产物、电极反应式、转移电子与电极产物之间的计算等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．

    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
    ①
    ①
    （填装置序号），该装置中正极电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
    ②③
    ②③
     （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO4+Li
    放电
    充电
    LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向
    正
    正
    极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为
    FePO4+Li++e-=LiFePO4
    FePO4+Li++e-=LiFePO4
    ．
    （3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
     Cu2O+H2．阴极的电极反应式是
    2H++2e-=H2
    2H++2e-=H2
    ．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为
    7.2
    7.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
    由a到b（或a→b）
    由a到b（或a→b）
    （用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
    1.204×1022
    1.204×1022
    ；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
    B
    B
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    B
    B
    （填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
    负
    负
    极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
    （写出电极反应式及必要的文字叙述）．
    （7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
    2H++2e-=H2
    2H++2e-=H2
    ．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为
    7.2
    7.2
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g），△H=-5121.9KJ/mol
    ．
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ．
    （3）Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2阴极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为
    144
    144
    g．
    （4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
    负
    负
    极（填“正”或“负”）相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，下列说法正确的是（　　）

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