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    （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                       。
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。
    （12分）
    （1） AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
    （2）Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe（2分）
    （3）HCl和AlCl3　（2分）        NaCl（2分）
    （4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
    （5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离  （2分）

    试题分析：（1）滤液中含有AlO2— ，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—
    （2）铝在高温条件下，把Fe2O3还原为Fe，化学方程式为：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
    （3）因为粗铝中含有氢气，所以与Cl2反应生成AlCl3和H2，AlCl3在181℃升华，所以气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；粗铝中含有Na，与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点为801℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。
    （4）Al失电子生成AlCl4－，电极方程式为：Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-
    （5）Al在空气中与O2反应生成Al2O3，表面形成的致密氧化铝膜，能防止钢材腐蚀。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是（　　）
    A．都可与盐酸反应放出二氧化碳
    B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀
    C．用酒精灯加热时，两者都不分解
    D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是（　　）
    A．往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3
    B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
    C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
    D．二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    (12分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

    请填写下列空白：
    （1） A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是            （写元素符号）。
    （2） 写出物质C、G的化学式：C        ，G          。
    （3） 写出反应①、④的化学方程式：反应①：                        。反应④：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关物质用途的叙述错误的是                                   
    A．明矾:净水剂
    B．四氯化碳：灭火剂
    C．四氧化三铁：红色颜料
    D．小苏打：治胃酸过多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		鉴别Al3+和Fe3+
    		分别加入过量NaOH溶液
    B
    		比较Fe和Cu的金属活动性
    		分别加入浓硝酸
    C
    		证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
    		将褪色后的溶液再加热
    D
    		分离乙酸乙酯和乙酸
    		加饱和NaOH溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是       ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物
    B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维
    C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多
    D．漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
     
    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		2.7
    完全沉淀时
    		5.2
    		9.7
    		3.2
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是               ;
    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是            (注明试剂、现象)。
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
    ①步骤Ⅰ的目的         ；调节溶液的pH为3.2的目的是          。
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是      ，写出其反应方程式                ；
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是          。
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是         （填化学式）。

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