下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。
（1）Na>Cl>F （2）HClO4 H2SO4
（3）H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0．01 ④Al（OH）3、H2O、NaCl
【解析】根据元素在周期表中的位置可以确定各元素。
（1）由元素周期表中原子半径递变规律可知，原子半径Na＞Cl＞F。
（2）非金属性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。
（3）H、O按1∶1组成H2O2，可氧化Fe2+：
H2O2+2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（4）黄绿色气体B为Cl2，由图中转化关系可知A为NaCl，C为H2，D为NaOH，由D（NaOH）可以和G反应生成C（H2）可知，G为Al。
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
②检验Cl-应取少量试液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液。
③2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，产生OH-的物质的量为：0．01 mol/L×
1 L=0．01 mol，每生成1 mol NaOH转移1 mol电子。故转移电子为0．01 mol。
④由各步反应恰好完全转化可知HCl和NaAlO2溶液等物质的量混合，发生反应：HCl+NaAlO2+H2O=Al（OH）3↓+NaCl。
科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题
下列各溶液中，pH最大的是( )
A．pH＝9的氨水稀释1 000倍
B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍
C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍
D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题
对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO2 D.降低体系温度
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：简答题
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____ 。F的原子结构示意图为： 。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 ____ 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：
，下列说法正确的是（ ）
A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物
C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是（ ）
A．元素周期表共有18个纵行
B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期
C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族
D．14462Sm与14562Sm互为同位素
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-4氮及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol ④［Vc-（9a+b）/3］ mol
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：选择题
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH
C.“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
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