Question

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（　　）

• A、4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂（SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
• B、2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C、2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
• D、NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发生SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，同时发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，如OH^-过量，则依次发生NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可设NH₄Al（SO₄）₂为2mol，根据相关离子的物质的量判断可能发生的反应．

解答：解：设NH₄Al（SO₄）₂为2mol，溶液中含有2molNH₄⁺、2molAl³⁺、4molSO₄^2-，
Al³⁺完全沉淀时，需要3molBa（OH）₂，此时发生2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
如SO₄^2-完全反应，则需要4molBa（OH）₂，此时发生NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃?H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓，
如Al³⁺完全转化为AlO₂^-，则需要5molBa（OH）₂，此时发生2NH₄Al（SO₄）₂+5Ba（OH）₂=2NH₃?H₂O+4BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂+4H₂O，
则

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

＜2时，生成产物为（NH₄）₂SO₄、BaSO₄↓、Al（OH）₃，可能含有Al₂（SO₄）₃，

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

=2时，生成产物为NH₃?H₂O、BaSO₄和Al（OH）₃，
2＜

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

＜2.5时，生成产物为（NH₄）₂SO₄、BaSO₄↓、Al₂（SO₄）₃、Al（OH）₃和Ba（AlO₂）₂，

n(NH4Al(SO4)2)

n(Ba(OH)2)

=2.5时，生成产物为NH₃?H₂O、BaSO₄、Ba（AlO₂）₂、H₂O，
综上所述可知C错误．
故选C．

点评：本题考查镁铝及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，综合性较大，难度较高，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力，注意溶液中有铵根离子和铝离子，氢氧根先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后氢氧根再与铵根离子反应，最后溶解氢氧化铝．