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    在通常况下，下列物质因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A、NaOHB、Na2CO3?10H2OC、Na2O2D、Na2O
    分析：物质在空气中久置会发生变质，发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．
    解答：解：A．NaOH和空气中二氧化碳反应生成Na2CO3，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Na2CO3?10H2O在空气中发生风化而失去结晶水，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．Na2O2和空气中水、二氧化碳反应生成氧气，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．Na2O和空气中水、二氧化碳反应，生成碳酸钠或氢氧化钠，不属于氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意变质发生的化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
    （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
    Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
    ．
    （3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    CO-2e-+CO32-=2CO2
    ．
    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
    D
    D
    极 （填：“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
    小于
    小于
    （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
    Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
    10
    11
    转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
    6
    6
    ．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4
    2.4×10-4
    mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-
    绿矾
    氢离子
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
    8.34
    8.34
    Kg（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式              ▲                   。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                 。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量               ▲     (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

    (1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

    Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO除SO2的热化学方程式               ▲                    。

    (3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式                ▲                  。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ▲  极 (填：“C”或“D”)相连。

    ③当消耗2.24 L(标况下)CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

    Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝  ▲    。

    (2)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于         ▲    mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)  ▲   Kg(保留两位小数)。

     

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