【题目】氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是___。
②450℃，将5molN2和5molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N2的转化率为20%，则NH3的化学反应速率v(NH3)=___，该温度下如图所示反应的平衡常数的数值K=___，温度升高，平衡常数K将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为___。
②已知NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择___（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的总反应方程式为___，正极的电极反应式为___。
【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-93.36kJ/mol 0.2mol·L-1·min-1 0.5 减小 (NH4)2SO3和NH4HSO3 AB 碱性 4NH3+3O2=2N2+6H2O O2+4e-+2H2O=4OH-（或3O2+12e-+6H2O=12OH-）
【解析】
(1)①先根据△H=反应物键能和-生成物键能和求出△H，再书写热化学方程式；②结合化学平衡三段式列式计算；
(2)①氨的物质的量为3mol，标准状况下44.8L SO2的物质的量为2mol，根据吸收后溶液中N原子和S原子的关系结合(NH4)2SO3和NH4HSO3的化学式分析判断；②利用电荷守恒、物料守恒和溶液的酸碱性分析判断；
(3)①氨气是碱性气体；②生成的无毒气体时N2，据此书写总反应；氧气在正极发生还原反应，结合碱性环境书写正极反应式。
(1)①△H=反应物键能之和-生成物键能之和=945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391.06kJ/mol =-93.36 kJ/mol，所以，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.36 kJ/mol，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93.36 kJ/mol；
②450℃，2L密闭容器中，5mol N2和5mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%.
NH3的化学反应速率v(NH3)=
= 0.2mol·L-1·min-1，平衡常数K=
=0.5，该温度下反应的平衡常数的数值是0.5；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K将减小，故答案为：0.2mol·L-1·min-1；0.5；减小；
(2)①氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L(2mol) SO2时，溶液中含有N原子3mol，S原子2mol，根据原子守恒，在(NH4)2SO3中，其原子个数比为2∶1，在NH4HSO3中，其原子个数比为1∶1，所以，生成物有(NH4)2SO3和NH4HSO3，故答案为：(NH4)2SO3和NH4HSO3；
②NH4HSO3溶液显酸性，用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，则c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故A正确，C错误；存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)，故B正确，NH4HSO3溶液显酸性，现在溶液显中性，说明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，故D错误；故答案为：AB；
(3)①氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性溶液，故答案为：碱性；
②生成的无毒气体是N2，化学方程式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，氧气在正极发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-。
孟建平错题本系列答案
超能学典应用题题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______mL。
(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，________(填“左手”或“右手”，下同)握酸式滴定管的活塞，________摇动锥形瓶，眼睛始终注视________________。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是__________。
(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol/L的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20.60 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为________。
(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填标号)。
a．部分标准液滴出锥形瓶外
b．用待测溶液润洗锥形瓶
c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V[（NaOH）aq]变化如下图所示。下列说法正确的是
A.x 点，c（HA）> c（A-）
B.y 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1
C.z 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）
D.水的电离程度，x 点小于 y 点
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【题目】甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（ ）
A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀
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【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
(1)方法一：加入足量的试剂A______（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、_______、洗涤和_______；
(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是_____，在操作2中应选择的指示剂是____________；
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为___________[用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]；
(4)在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是________；
(5)仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是__________，偏低的原因可能是_______（均文字简述）；
(6)方法四的实验原理是：_____________（用化学方程式表示）。
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是___。
（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。
（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。
（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。
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【题目】将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：
已知：①Ce 常见的化合价为+3、+4 价；②CeF4 很稳定，1000℃ 时仍不分解。
（1）①酸浸步骤中有少量黄绿色气体生成，滤液 1 中含有CeCl3，写出焙烧渣酸浸生成 CeCl3的化学方程式_________________________________________ 。
（2）铜阳极泥氧化时,采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是__________
（3）“②浸金”反应中, H2SO4 的作用为_________________________，该步骤的分离操作中, 需要对所得的 AgCl 进行水洗。判断 AgCl 已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴________________________试剂，出现_______现象，证明 AgCl 未洗涤干净。
（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 为 2~3 的条件下被草酸还原为 Au，同时放出二氧化碳气体，写出该反应方程式_____________________________________________
（5）甲醛还原法沉积银,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子,则该反应的离子方程式为 _______________
（6）电解法精炼银，用 10A 的电流电解 30min,若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为 80%,此时可得到银单质的质量为__________ (保留 1 位小数，法拉第常数 96500C/mol)。
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【题目】一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。
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