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    （12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/LNH4HSO4    

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈             性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：

                                                         （用离子方程式表示）

    （2）在上述三种溶液中，pH最小的是        ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞

    （3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：

    c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

     

    （12分）（每空2分）

    （1）   酸      NH4++H2ONH3·H2O+H+　

    （2）   ③         ②

    （3）  =         = 

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    ⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
    请完成下列问题：
    （1）化合物M的化学式为
    KClO3
    KClO3
    ，1mol M中含有的电子的物质的量为
    60
    60
    mol．
    （2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ．
    （3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为
    44.8
    44.8
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出X2Y的化学式：
    H2O
    H2O

    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是
    HClO
    HClO
    （写化学式）．
    （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ
    HCl
    HCl
    　  X2Y
    H2O
    H2O

    （2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    ．
    （3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：
    能
    能
    （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．（若不能反应，则此空不必填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．
    纵行
    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D E
    3 F G H I
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    （3）I元素在周期表中的位置是第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    （4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素：
    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    ②X单质可以在Z的单质中燃烧．生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    ③每2个X2分子能与l个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
    ④Z单质溶X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    （1）写出下列各元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ；
    （2）写出XZ在水溶液中的电离方程式：
     

    （3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：
     
    ．

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