Question

25℃时，0.01mol·L^－1的NaOH溶液与某氨水的pH相同，已知该氨水中，每100个NH₃·H₂O分子中有2个电离，即该氨水的电离度为2%，求该氨水的物质的量浓度为

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A．0.01mol·L^－1

B．1 mol·L^－1

C．0.5mol·L^－1

D．0.02mol·L^－1

Answer 1

答案：C
解析：

【巧解导析】由于两溶液中pH相同，即H+浓度相同，OH－浓度也相同．NaOH溶液中，[OH－]＝0.01mol·L－1，那么氨水溶液中[OH－]＝0.01mol·L－1．由于氨水为弱电解质，其溶液中只有少量NH3·H2O发生电离，大部分NH3·H2O以分子形式存在，由题意知只有2%的NH3·H2O发生电离，由电离度的概念知该氨水的浓度为： c(NH3)＝＝0.5mol·L－1

提示：

【巧解点悟】解题关键点是求出溶液中[OH－]及电离度的含义理解．解题易错点为：若不能正确区别强碱与弱碱电离的区分就易误选A项；若不能把握电离度的含义，则易误选B项或D项．