练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为．
    （3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2；用原子结构解释其原因是Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

    分析 A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态，则A为H元素、D为O元素；B是大气中含量最高元素，则B为N元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E为Cl，X为Br，F为I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，则Z为Fe．

    解答 解：A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态，则A为H元素、D为O元素；B是大气中含量最高元素，则B为N元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E为Cl，X为Br，F为I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，则Z为Fe．
    （1）D为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
    （2）H与O可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W为H2O2，其电子式为，故答案为：；
    （3）向H2O2溶液中加入FeCl3，会消弱H2O2的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色，说明氯化铁催化过氧化氢的分解，反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）由H、N、O三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3，乙促进水的电离，则乙为NH4NO3，则乙的水溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故答案为：HNO3；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （5）将Cl2的水溶液加入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
    （6）Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱，即溴、碘单质分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2，
    故答案为：Br2；Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，侧重考查常用化学应用与元素化合物性质，注意从结构理解元素周期律，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
    （2）固体A 是SiO2（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    （3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）固体X 是Fe2O3、MgO（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁（　　）
    A．是氧化剂B．是还原剂C．得到电子D．被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
    B．22.4L水在标况下的质量为18g
    C．2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
    D．从1L NaCl溶液中取出100mL，其浓度与原1L溶液相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性
    B．用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液
    C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒
    D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大
    C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下对反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内3种气体共存
    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D．容器中各组分的体积分数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列实验方案设计正确的是（　　）
    A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用浓盐酸洗涤
    B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用（NH4）2CO3 溶液作鉴别试剂
    C．用铜丝代替铂丝做焰色反应
    D．把SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液的颜色褪去，即可证明SO2具有漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

    （1）C的电子式 。

    （2）A的化学式 。

    （3）反应③的化学方程式 。

    （4）反应④的离子方程式 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案