分析 (1)使用催化剂通过改变反应的历程,降低反应的活化能,增加了活化分子数目及其百分含量,从而加快化学反应速率;
(2)依据图1写出反应的热化学方程式,依据热化学方程式计算生成0.75mol/L×2L=1.5mol乙醇时放出的热量;
(3)根据“三步法”,利用起始量和平衡量计算转化量,从而求算转化率;
(4)2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O为放热反应,升高温度平衡向逆向移动,据此判断K变化;依据氢离子的移动方向判断燃料电池的电极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应.
解答 解:(1)使用催化剂通过改变反应的历程,降低反应的活化能,增加了活化分子数目及其百分含量而加快反应速率,
故选A;
(2)依据图1写出反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91KJ/mol,
依据图2可知反应达到平衡时生成乙醇1.5mol,反应热为:-91KJ/mol×1.5mol=-136.5KJ/mol,放出热量136.5KJ,
故答案为:136.5;
(3)由图2可知,反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,10min时达到平衡,
依据方程式:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
开始 1mol/L 2mol/L 0
转化 0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡 0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
CO的转化率为$\frac{0.8mol/L}{1mol/L}$×100%=80%,
故答案为:80%;
(4)2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O为放热反应,升高温度平衡向逆向移动,该反应的平衡常数K将减小,不利用电池将化学能转化为电能;依据氢离子移向可知b电极为正极,a电极为负极,负极发生氧化反应,甲醇在b极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子,电极反应为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;
故答案为:不利于;a;CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+.
点评 本题涉及电化学、热化学以及化学反应速率和化学平衡的综合知识的考查,注意化学平衡常数的计算及其意义,电极方程式书写时注意电解质溶液是否参与反应,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | x=4 | B. | B的转化率为60% | ||
| C. | A的平衡浓度是2.8mol/L | D. | 平衡时气体的压强是原来的0.94倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 64gSO2含有硫原子数为2NA | |
| B. | NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 | |
| C. | 28g氮气所含的原子数目为NA | |
| D. | 标准状况下,22.4L的水含有 NA个水分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 分液、萃取、蒸馏 | B. | 萃取、蒸馏、分液 | C. | 分液、蒸馏、萃取 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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