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    15．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

    分析 （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
    （2）①根据三段式求出转化量，再根据反应速率的定义式计算；
        ②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
    （3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；
    ②SO32-失去电子被氧化成SO42-；
    ③电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量，根据电子守恒计算．

    解答 解：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，
    故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
    （2）①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，
                   2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0
    起始量（mol） 2.0        1.0   0
    变化量（mol）2.0×50%    0.5   0.5
    平衡量（mol） 1.0        0.5    0.5
    前5min内O2的平均反应速率=$\frac{0.5mol}{2L×5min}$=0.05mol/（L•min）；
    故答案为：0.05mol/（L•min）；
    ②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
    a．物质的浓度关系和起始量和转化率有关，SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
    b．因为该反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，压强为变量，当容器中气体的压强不变说明达到平衡状态，故b符合；
    c．反应前后气体质量不变，容器体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，容器中混合气体的密度保持不变不能说明费用达到平衡状态，故c不符合；
    d．SO3的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，故d符合；
    e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等说明正逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故e符合；
    故答案为：bde；
    （3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，
    故答案为：负；硫酸；
    ②SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，
    故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    ③电解过程中阴极区放氢生碱，水变为氢氧化钠，阴极区变化的质量等于氢氧化钠的质量减去消耗水的质量；
    根据电子守恒：
    2e-～Na2SO3，～2H2O～2NaOH～阴极区变化的质量
         126g     36g    80g      44g
         12.6g                    x
    x=4.4g
    若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4 g，
    故答案为：4.4．

    点评 本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡的判断、电化学等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．

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    （2）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．
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    ③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：通过吸收塔C后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行．
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    A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
    C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndn+5（n+1）sn-1．
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    （2）XY2分子中X原子的杂化轨道类型为sp3；XO32-的空间构型为三角锥形．
    （3）第一电离能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X＜Y．
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    请回答下列问题：
    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量                B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数           D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
    （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）
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    B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
    C．纳米碳管与石墨互为同位素
    D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

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