4g NaOH与10g 98%的溶液完全反应.生成的盐为 [ ] A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 D．正盐和酸式盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4g NaOH与10g 98%的溶液完全反应，生成的盐为

[　　]

A．正盐	B．酸式盐
C．碱式盐	D．正盐和酸式盐

答案：B

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为

10.0

g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是

烧杯与砝码的位置放反了

，烧杯的实际质量为

27.4g

．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：

转移溶液未用玻璃棒引流

．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是

②④

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?济南一模）（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是

①③⑤

（填序号）．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
（2）下列说法中，符合安全要求的是

①③

（填序号）．
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体

11.4

g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是

10.6

g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线

偏低

；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶

偏低

；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

不变

；
D．溶解后没有冷却便进行定容

偏高

．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为

Fe³⁺+3O H^-=Fe（OH）₃↓

．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

乙

（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别

溶液和胶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅣA族

，Q是

氧（或O）

，R的电子式为

．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为

过滤

，除去粗产品中少量钠的试剂为

水（或乙醇）

．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

，硅酸盐的物质的量浓度为

0.17mol?L^-1

．
（4）下列叙述正确的有

③④

（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省梅州市高三总复习质检试卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

Fridel—Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：Ar+RXArR+HX △H<0（Ar表示苯基）。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点90.7⁰C)与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 50⁰C)，再利用Fridel—Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99⁰C)。反应流程及实验装置如下图所示：