某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应:请回答下列问题:(1)下列关于该有机物A说法正确的是 :A．可发生银镜反应B．向含1molA的溶液中滴加浓溴水.有2mol Br2发生取代反应C．能发生消去反应D．1molA与烧碱溶液反应最多可消耗4mol NaOH(2)有机物B的化学式为 ,B在铂的催化下.与足量氢气发生加成反应生成X.则X的结构简式为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）下列关于该有机物A说法正确的是

：
A．可发生银镜反应
B．向含1molA的溶液中滴加浓溴水，有2mol Br₂发生取代反应
C．能发生消去反应
D．1molA与烧碱溶液反应最多可消耗4mol NaOH
（2）有机物B的化学式为

；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X，则X的结构简式为

．
（3）有机物R的结构简式为

；已知同一个碳原子连接碳碳双键和羟基时会自动转化为碳氧双键；若R中的一个-OH发生消去反应，可生成的同分异构体有

种；
（4）R与足量的醋酸反应的化学方程式为：

．

考点：有机物的推断,有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：由信息可知，A发生水解反应生成B和R，由水解规律及原子守恒可知，R为

，
（1）A中含有-OH、-CHO、-COO-、苯环等，以此来分析性质；
（2）根据结构可知分子式，含有-OH、-CHO、-COOH；
（3）R为

，与醋酸发生酯化反应生成酯和水．

解答： 解：由信息可知，A发生水解反应生成B和R，由水解规律及原子守恒可知，R为

，
（1）A．含有-CHO，则该有机物能发生银镜反应，故A正确；
B．酚-OH的邻、对位于溴水发生取代反应，-CHO可被溴水氧化，则消耗溴大于2mol，故B错误；
C．因与醇-OH与相连C上有H，能发生消去反应，故C正确；
D．由结构可知，酚-OH、-COOC-与NaOH反应，则1molA与烧碱溶液反应最多可消耗2mol NaOH，故D错误；
故答案为：AC；
（2）根据结构可知B的分子式为C₁₁H₁₂O₄，含苯环与-CHO可与氢气发生加成反应，则生成X的结构简式为

，
故答案为：C₁₁H₁₂O₄；

；
（3）R为

，可写成

，同一个碳原子连接碳碳双键和羟基时会自动转化为碳氧双键；若R中的一个-OH发生消去反应，可生成丙醛或丙酮，则同分异构体有2种，故答案为：

或

；2；
（4）R与醋酸发生酯化反应生成酯和水，该反应为

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的推断及有机物的性质，明确A→B的反应为水解反应是解答本题的关键，并注意利用官能团来认识物质的性质，（3）为解答的难点，注意烯醇转化为醛或酮，题目难度中等．

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下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH₃COOCH₃+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+CH₃OH
②2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
③CH₃CH₂Br+NaOH→C₂H₄↑+NaBr+H₂O
④C₂H₄+HCl→C₂H₅Cl．

A、①②

B、①④

C、③④

D、②③

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下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
B	HCl与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂	可用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的少量HCl
C	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
D	SO₂通入KMnO₄酸性溶液中，红色褪去	SO₂有漂白性

A、A

B、B

C、C

D、D

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）

A、5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N_A

B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 N_A

C、50 mL 12 mol?L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N_A

D、常温常压下，46 g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推断正确的是（　　）

A、BF₃是三角锥形分子

B、NH

的电子式：

，离子呈平面形结构

C、CH₄分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键

D、CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp³σ键

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科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．
（1）钛铁矿中主要成分的化学式为

．
（2）基态铁原子的价电子排布式

．
（3）冰的密度比干冰（固态CO₂）的密度小，其主要原因是

．
（4）水溶液中，H⁺主要以H₃O⁺形式存在，H₃O⁺中O原子的杂化轨道类型为

，空间构型为

（用文字描述），写出一种鱼H₃O⁺互为等电子体的离子的化学式

．
（5）Ti⁴⁺经多步反应得配合物[Ti（H₂O）₆]Cl₃，1mol该配合物中含σ键的数目为

．

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某物质R可用于制备高热导陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高温下材料强度大．经检测，R由两种短周期元素组成．现取123g　R溶于热的KOH溶液中反应，得到无色溶液A和67.2L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体通入硫酸铜溶液有浅蓝色的沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的溶液，对此溶液加热又有浅蓝色的沉淀生成．往上述过程所得无色溶液中滴加入盐酸，溶液先出现浑浊后又变澄清．
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H2O

E．E是一种强酸，将C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质R的名称为

，属于

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．B与C反应的化学方程式为：

．
（2）对深蓝色的溶液加热又有浅蓝色的沉淀生成，其原因是

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸E是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得E溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

（填序号）．
A．二氧化碳 B．盐酸 C．二氧化硫 D．稀硫酸
（4）NO^-₂是工业废水在排放前必须除去的．碱性条件下用铝粉有效除去废水中的NO^-₂，已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

．
（5）C1₂与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物Y（该反应中只有一种元素化合价改变）．Y大量应用于面粉的漂白和消毒，写出Y与水反应的化学方程式

．

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（1）反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
①该反应是

热反应；
②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率

，混合气体的颜色

．
（2）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向

移动，OH^-的浓度

，NH₄⁺的浓度

．
②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象

．

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如图表是元素周期表的一部分，请按要求回答以下问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）①和②形成的常见化合物有

（填化学式，填一种即可）；
（2）在③～⑥中，原子半径最大的原子结构示意图是

；
（3）④的单质与Fe₂O₃在高温下反应的化学方程式：

；
（4）②和⑤的单质中，氧化性较弱的是

（填化学式）；
（5）⑤的一种氧化物可以与⑥的单质的水溶液发生氧化还原反应，生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：

．

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