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    8．如图所示，试回答下列问题  （灯泡功率合适）：
    （1）该装置是原电池（填“原电池”或“电解池”．）
    （2）电解质溶液为稀H2SO4时，Mg电极为负极，Al电极为正极填“正”或“负”），电子由镁电极流出，电解质溶液中SO42-向左（填“左”或“右”）移动，Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
    （3）电解质溶液为NaOH（aq）时，则Mg电极为正极，Al电极为：负极（填“正”或“负”），电子由铝电极流出，电解质溶液中阴离子（填离子符号）向右移动，Mg电极上发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．

    分析 （1）该装置是化学能转化为电能；
    （2）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气；
    （3）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气．

    解答 解：（1）该装置是化学能转化为电能，所以该装置是原电池，故答案为：原电池；
    （2）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+；铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
    故答案为：负；正；镁；左；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
    （3）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，电路中形成电流，灯泡亮；铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    故答案为：正；负；铝；阴离子；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应、电极产物判断是解题关键，原电池反应中形成电流，题目较简单．

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    18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）
    请回答：
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
    （2）n值．

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    19．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-+2OH-=2H2O．
    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-=2H+．

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    16．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．福尔马林B．聚乙烯C．纤维素D．硬脂酸甘油酯

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    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
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    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，则△H1＞△H2

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    13．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NaNO3B．MgOC．C2H6D．CO2

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    20．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（　　）
    A．OH-B．HFC．NOD．H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同．请回答下列问题：
    （1）在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．
    ①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
    ③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
    H2O（mL）V7V8V9V10100
    请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
    该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：
    实验序号金属质量/g金属状态C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液温度金属消失的时间/s
    反应前反应后
    10.1丝0.5502034500
    20.1粉末0.550203550
    30.1丝0.7502036250
    40.1丝0.8502035200
    50.1粉末0.850203625
    60.1丝1.0502035125
    70.1丝1.050355050
    ①由实验可推知，反应物的总能量＞产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
    ②实验2和5表明，浓度 对反应速率有影响．
    ③实验4和5表明，固体表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）．
    ④本实验中影响反应速率的其他因素还有温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯的原子序数为3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
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    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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