分析 (1)根据pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性判断;根据电荷守恒,金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,则阴离子所带电荷多;
(2)根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合,即n(H+)=n(OH-),混合后溶液显酸性,氢离子过量,则酸是弱酸;从盐类的水解以及电荷守恒角度分析.
解答 解:(1)将25℃的规律迁移过来,即可知该温度下:pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性.本题中“A为强酸,B为强碱”,故混合溶液呈中性,pH=7,由于溶液呈中性,故c(H+)=c(OH-),若A为一元酸,B为一元碱,结合电荷守恒可知,酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度.若酸是n(n≠1)元强酸而碱为一元强碱,则其电荷守恒关系式中,碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍,所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度,
故答案为:7; 酸是二元强酸,碱是一元强碱;
(2)由于混合溶液呈酸性,根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合,谁弱显谁性,无弱显中性”可判断HR一定是弱酸,则R-离子一定能发生水解;
MOH不可能大于由于溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH-),排除②、④,根据c(H+)>c(OH-)和c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)可得c(R-)>c(M+),则①错误,
由于OH-和H+均来自于弱电解质的电离,其浓度应该很小,故c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),即③正确,由电荷守恒可知⑤正确,
故答案为:R-;③⑤.
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其影响,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握电荷守恒的应用,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 由于硅处于金属与非金属的过渡位置,故硅可用作半导体材枓 | |
| B. | 由于F元素的最低化合价为-1价,故F元素的最高化合价为+7价 | |
| C. | 由于分子中氢原子数:H2SO4>HClO4,故酸性:H2SO4>HClO4 | |
| D. | 由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量,所以沸点前者大于后者 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①③④⑤ | B. | ①②⑥⑦ | C. | ①③⑤⑧ | D. | ①③⑥⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | EGG的分子式为C15H12O7 | |
| B. | EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应 | |
| C. | 1molEGG最多消耗5molNaOH | |
| D. | 1molEGG可与2molBr2发生取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 单质钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B. | 铁与稀硫酸的反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C. | 小苏打治疗胃酸过多:H++HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| D. | 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| B. | 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| C. | 1 mol甲苯含有6NA个C-H键 | |
| D. | 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | H+、NO3-、Cl-、Na+ | B. | K+、H+、SO42-、Cl- | ||
| C. | Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3- | D. | Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 | |
| B. | 该反应的△H=E1-E2 | |
| C. | 若生成物中某一物质由气态变成液态,则该反应的△H变大 | |
| D. | 加催化剂不能改变反应的△H,但可以加快反应速率 |
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