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    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______。

    a.容量瓶

    b.烧杯

    c.烧瓶

    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。

    a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    b.确定下一步还原所需铁的量

    c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

    d.确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

    已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

    聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂___________。

    a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

    (5)需要测定___________________和___________________的质量。（填写化合物的化学式）

    （6）选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。

    a.萃取、分液

    b.过滤、洗涤

    c.蒸发、结晶

    d.冷却、称量

    e.烘干或灼烧

    (1)b 

    (2)bc 

    (3)氧化相同量Fe2+，所用原料成本较低  产生的气体对大气有污染 

    (4)ac 

    (5)Fe2O3  BaSO4 

    (6)bed

    解析：本题综合考查铁及其化合物的性质，一定质量分数溶液的配制及化学实验基本操作等内容。（1）根据配制一定质量分数溶液的配制步骤，可知所需玻璃仪器除量筒外，还需要烧杯。（2）铁的氧化物溶于H2SO4时可得含Fe2+、Fe3+的溶液，而为抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必须还原为Fe2+，为确定下一步铁的用量必须测定Fe3+含量，而再用NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+时，NaClO3的用量取决于Fe2+的总量，故选b、c。（3）由所给反应知氧化6 mol FeSO4需HNO3 2 mol价格为0?32元，需NaClO3 1 mol价格为0?45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊则是产生的NO会污染环境。（4）—（6）要测定与Fe3+的物质的量之比，只需分别测定一定量的溶液中的物质的量和Fe3+的物质的量即可，故所选用的试剂为BaCl2和NaOH，通过过滤、洗涤、烘干、灼烧、冷却称量可得m(BaSO4)和m(Fe2O3)，进而计算得出答案。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
    ab
    ab
    ．
    （a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
    （2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    C
    C
    和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
    （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
    （3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
    6
    6
     Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    H+=
    6
    6
    Fe3++Cl-+
    3H2O
    3H2O

    （4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
    ac
    ac
    ．
    （a） NaOH　　　（b） FeSO4　　　（c） BaCl2　　　（d） NaClO3
    需要测定Fe2O3和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    BC
    BC
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
    原料成本较低
    原料成本较低
    ，弊是
    产生气体对大气有污染
    产生气体对大气有污染
    ．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    ；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    ；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
    m
    233
    =
    V
    200
    m
    233
    =
    V
    200
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
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    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
     
    ，弊是
     
    ．
    聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
    （4）测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
    （5）需要测定
     
    和
     
    的质量（填写化合物的化学式）．
    （6）选出测定过程中所需的基本操作
     
    （按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
    C．蒸发、结品          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04)(3-n) / 2 ]m  ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。

     (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____。

    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；

    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______        晶体。

    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                         ___。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
    (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。

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