某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为．(2)试剂1的化学式是．(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是: ．(4)某同学在实验中加入了过量氯水.放置一段时间后.发现深红色褪去.现对褪色原因进行探究．①提出假设:假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态,假设2: ,②设计方案:为了对你所提出的假� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．
（2）试剂1的化学式是______．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：______；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是______．

（1）四氧化三铁含有二价铁和三价铁和盐酸发生反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）试剂1加入后淡黄色溶液变为血红色，证明加入稀盐酸反应生成的溶液中含有三价铁离子，检验三价铁离子形成血红色溶液的试剂为硫氰酸钾溶液或硫氰酸按溶液等；所以化学式为KSCN或NH₄SCN；故答案为：KSCN或NH₄SCN；
（3）加入新制氯水后溶液红色加深，说明二价铁离子被氯气氧化为三价铁离子形成的硫氰酸铁浓度增大，溶液血红色加深，所以发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）①血红色溶液是硫氰酸铁的络合物，在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，证明硫氰酸铁的络合物不存在，可能是三件铁离子不存在或硫氰酸根不存在，都有可能被加入的氯气强氧化剂氧化，所以根据题意，假设2为SCN^-被过量的氯水氧化，
故答案为：SCN^-被过量的氯水氧化；
②实验方案的依据是证明三价铁离子的存在，所以在褪色的溶液中加入过量的硫氰酸钾溶液，若出现血红色，证明假设2正确，否则假设2不正确；
故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确；

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?汕头一模）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O

；
（2）试剂1的化学式是

KSCN

；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

．
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	溶液中Fe³⁺被氧化为更高的价态溶液中Fe³⁺被氧化为更高的价态

为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案．可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1盐酸、1.0mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．

实验操作	预期现象	结论
取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入20%KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色	说明乙同学的猜想是合理的

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科目：高中化学 来源： 题型：

在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验：

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

检验是否有H₂产生

．
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（4）试剂1的化学式是

KSCN或NH₄SCN

．
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：

SCN^-被过量的氯水氧化

；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是

取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2正确，若不变红，则假设2不正确．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?东莞模拟）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（2）试剂1的化学式是

KSCN（或NH₄SCN）溶液

．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：

SCN^-被过量的氯水氧化

；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是

用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中，滴加过量KSCN溶液，如果溶液出现红色，则说明假设2正确，若溶不变红色，则假设2不正确．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。

（4）试剂1的化学式是。

（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）

；

（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是

。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；

（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号	猜想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结论
		说明乙同学的猜想是合理的

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