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    表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
     主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    四 ⑧ ⑨
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
     
    （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是
     
    （元素符号）；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性
     
    ＞
     
    （均填化学式）；
    （5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
     
    ；
    （6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素；
    （2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外）；
    （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成Na[Al（OH）4]；
    （4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴；
    （6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
    （1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），为F元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，
    故答案为：F；Ar；       
    （2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外），非金属性最强的是Cl元素，所以HClO4是最强的酸，故答案为：HClO4；
    （3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成Na[Al（OH）4]，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]；
    （4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑧的原子半径由大到小为K＞Na＞Cl；
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3 或H4SiO4；
    故答案为：K＞Na＞Cl；H2CO3＞H2SiO3 或H4SiO4；
    （5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
    （6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应，反应方程式为SiO2+2C 
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C 
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律、物质的性质，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来分析解答，注意规律中的特殊情况，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞Y＞X
    B、气态氢化物的还原性：W＞R
    C、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D、含Z的盐溶液一定显示酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：

    相对分子质量密度/（g?cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是
     
    ；
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是
     
    ，第二次水洗的主要目的是
     
    ；
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后
     
    （填标号）
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是
     
    ；
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是
     
    ；
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）
     
    （填标号）
    （7）本实验的产率是
     
    （填标号）
    a.30%   b.40%   c.60%   d.90%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子 H+NH4+Al3+K+
    可能大量含有的阴离子 Cl-Br-I?ClO?AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生  沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
    则该溶液中确定含有的离子有
     
    ；
    不能确定是否含有的阳离子有
     
    ，
    肯定不存在的阴离子有
     
    ．
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
    n（Cl-） 1.25mol 1.5mol 2mol
    n（Br-） 1.5mol 1.4mol 0.9mol
    n（I-） a mol 0 0
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
     
    方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有
     
    个未成对电子，Fe3+的电子排布式为
     
    ，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为
     
    ．
    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
     
    ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
     
    ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是
     
    ．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
     
    个铜原子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为
     
    ，列式表示Al单质的密度
     
    g?cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
      ⅠA  
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ② ③ ④   ⑧
    3 ⑤       ⑥ ⑦ ⑨  
    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是
     
    ，元素④在周期表中所处位置
     
    ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有
     
    性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：
     
    （写氢化物的化学式）．
    （3）元素⑦的离子结构示意图是
     
    ．
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （5）写出①和③两元素组成的化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
     
    （填序号），该装置中应加入试剂
     
    ．
    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
     
    （填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液
    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
    ③振荡后放入热水中，水浴加热
    ④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Z的最高化合价为+6价
    B、X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C、1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
    D、Z一定是活泼金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为（　　）
    A、60B、61C、62D、63

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