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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )

    A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:

    c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)

    B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:

    c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

    C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

    D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:

    c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:


浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰

氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料(如图2—1),与电解质和正极材料(石墨)

构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为::

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是( )

A.电池的电解液可为LiCl水溶液

B.该电池放电时,负极发生还原反应

C.充电时阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列说法中正确的是                                                       (  )

A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构示意图为:            其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为:

D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:


Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

,它所对应反应的化学方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)    ΔH=-90.8 kJ·mol-1,t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10 min后测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

①该时间段内反应速率v(H2)=________。

②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③反应达到平衡后,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.8 kJ·mol-1,工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是________________________________

(填字母序号)。

反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A.常温下,大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

B.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

C.工业固氮时温度越低,氮气与氧气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导正极生成的O2-。

(1)c电极的名称为________。

(2)d电极上的电极反应式为                                          。

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科目:高中化学 来源: 题型:


辨析以下的说法:①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现;②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色,那是发生了化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定是纯净物;⑤石墨与金刚石的转化是化学变化;⑥ 5424Cr为铬的一种核素,其核外电子数为30. 上述说法中正确的是(   )   

A.①④⑤         B.①③④        C.③⑤          D.②③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某化学小组采用如右图装置,以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示:

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔点/℃

122.4

-97

-12.3

沸点/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸,混匀后,投入几粒沸石,小心加热使反应完全,得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是:              ;冷却水从       (填“a”或“b”)口进入。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇,其理由是                        。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,现拟用下列流程进行精制

(1)试剂1可以是        (填编号),作用是                    。

      A.稀硫酸           B.碳酸钠溶液      C. 乙醇

(2)操作2中,收集产品时,控制的温度应在       ℃左右。

(3)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为           (结果保留三位有效数字)。

(4)本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量,可能的原因是     (填编号)。

  A.蒸馏时从100℃开始收集产品        B.甲醇用量多了   C.制备粗品时苯甲酸被蒸出

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科目:高中化学 来源: 题型:


 下列物质中,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是(  )

A.甲烷 B.乙烯 C.苯   D.乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为       (至少写两种)。

(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为    (填序号)。

a. MnO2 b. FeCl3 c、Na2SO3    d、KMnO4

(3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为    。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是     。

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是     (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是           。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是(   )

A.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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