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    将一定量的通入400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，将产物在低温减压条件下蒸干后，得和固体13.7g(不含结晶水)．试计算通入气体在标准状况下的体积是多少升？

    答案：
    解析：

    解：设反应后得到物质的量分别为x、y  

    　　

    　　

    　　x＝0.05(mol) y＝0.1(mol)

    　　V()＝22.4×0.15＝3.36(L)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是
    取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
    取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
    ．
    一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO═5N2+6H2O  每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为
    12
    12
    mol．
    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为
    NO2
    NO2
    ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）．

    某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

                                                    。

    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是                                。

    一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

    每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_______mol。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为                             ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）．

    某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

                                                     。

    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是                                 。

    一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

    每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_______mol。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为                              ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期3月月考化学试卷 题型：实验题

    （11分）．

    某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

                                                     。

    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是                                 。

    一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

    每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_______mol。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为                              ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：                             。

     

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