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    根据下图中的变化关系，写出A、B、C、D、E各物质的分子式：

    A：________、B：________、C：________、D：________、E：________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ，如图的曲线中
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入
    铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    BD
    BD
    ．
    A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a．则K和a的关系是K=
    4a2
    27(1-a)4
    4a2
    27(1-a)4
    ．
    （4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ 1/3 10
    ⅲ 480 10
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ 1/3 10
    ⅲ 480 10
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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    请根据信息回答下列问题：精英家教网
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在
    明显差异的原因是
     
    ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=
     
    ，25℃时，HF电离平衡常数Ka≈
     
    ．
    （3）25℃时，将4.0×10-3 mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式。?

      ?

    A是___________，B是__________，C是___________，D是__________，E是___________。??

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下图中的变化关系写出A、B、C、D、E各物质的化学式：

    A___________________，B___________________，

    C___________________，D___________________，

    E___________________。

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