发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂.由小苏打.臭粉.明矾中的两种物质组成.某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分.进行如下实验.[提出假设](1)假设1:由小苏打和臭粉组成, 假设2:由小苏打和明矾组成,假设3:由组成.[方案与流程]为探究某品牌的发酵粉的化学成分.某同学设计如下实验.得到如下现象:(2)该发酵粉的成分为 .(3)另一品牌的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由________________组成。
【方案与流程】
为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）该发酵粉的成分为________ (填化学式）。
（3）另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象结论
1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
2． _______________________________________
3． ________________________________________

（4）另一品牌的发酵粉的化学组成为小苏打和碳酸氢铵，为探究其化学式[化学式可表示为nNaHCO₃·m NH₄HCO₃]，称取4.05 g该产品在烧杯中溶解后，移入________配成100 mL溶液，用移液管取25.00mL溶液，滴加足量盐酸，生成的气体通入过量澄清石灰水中，生成的白色沉淀经干燥，称量为1.25 g。则该发酵粉的化学式为。
（相对分子质量：NaHCO₃：84 NH₄HCO₃：79 CaCO₃：100）

（17分）
（1）臭粉和明矾（2分）
（2）NH₄HCO₃和NaHCO₃ （2分）
（3）（8分）

实验步骤	预期现象结论
1．取少量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份
2．用光洁无锈的铁丝（1分）蘸取其中一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色（1分）____	火焰呈黄色（1分），该发酵粉中含有NaHCO₃（1分）
3．向另外一份溶液中滴加少量（1分）BaCl₂溶液（1分）振荡（少量、1—2滴均可得1分，试剂BaCl₂得分，Ba（NO₃）₂，Ba（0H）₂不得分，多写足量HCl酸化不扣分）	有白色沉淀生成（1分），结合步骤2的结论假设二（1分）成立

（4）100mL容量瓶（ 2分） 2NaHCO₃·3NH₄HCO₃(3分)

解析试题分析：（1）根据题意可知，不同品牌的发酵粉可能小苏打和臭粉组成，也可能由小苏打和明矾组成，还可能由臭粉和明矾组成，根据已知的假设1、假设2推断假设3为臭粉和明矾；（2）根据NaHCO₃、NH₄HCO₃、Al₂(SO₄)₂?12H₂O的主要性质可知，NH₄HCO₃是铵盐，与熟石灰混合研磨可以放出氨气，其余两种盐与熟石灰研磨都不能放出气体，则A为NH₃，发酵粉甲一定含有臭粉；NH₄HCO₃固体充分加热后完全变为气体逸出，NaHCO₃固体充分受热变为Na₂CO₃固体和CO₂、H₂O，Na₂CO₃固体与盐酸易反应生成二氧化碳气体、NaCl、H₂O，而Al₂(SO₄)₂?12H₂O或其水解产物Al(OH)₃与盐酸混合都无气体产生，由此推断B为CO₂，该发酵粉一定含有小苏打，所以甲品牌的发酵粉的主要成分是NaHCO₃、NH₄HCO₃；（3）根据实验方案中步骤2的结论逆推可知，步骤2是用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，再酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，证明有Na⁺，发酵粉中有NaHCO₃；由于假设2是发酵粉由小苏打和明矾组成，则步骤3的结论是证明发酵粉有Al₂(SO₄)₂?12H₂O，根据其性质及提供试剂的性质推断，步骤3是设计实验方案证明发酵粉中含有Al³⁺，因此应向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，观察到白色沉淀或先产生白色沉淀后沉淀溶解，证明有Al³⁺，发酵粉中有明矾；（4）配制溶液主要包括称量、搅拌溶解、转移、洗涤、定容等步骤，因此配成100 mL溶液需要将溶解、冷却后的溶液移入100mL容量瓶中；25.00mL待测完全反应后，由于CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，则白色沉淀为碳酸钙；由于n=m/M，则n(CaCO₃)=1.25g÷100g/mol=0.0125mol；由于100mL所配溶液的体积与25.00mL待测溶液之比为100/25.00，则100mL所配溶液与足量盐酸反应放出的二氧化碳为0.0125mol×100/25.00=0.05mol；设发酵粉中NaHCO₃、NH₄HCO₃分别为xmol、ymol，由于m=n×M，则84x+79y=4.05；由于盐酸足量，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O、NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，则xmol小苏打完全反应放出xmol二氧化碳气体，ymol碳酸氢铵完全反应放出ymol二氧化碳，则x+y=0.05；联合两个方程求解，则x=0.02，y=0.03；说明该发酵粉中小苏打和碳酸氢铵的物质的量之比为0.2∶0.3=2∶3，所以该发酵粉的组成可以表示为2NaHCO₃·3NH₄HCO₃。
考点：考查探究实验方案的设计及化学计算，涉及元素化合物的性质、提出假设、设计实验方案验证假设、化学物质组成的化学用语、配制溶液所用仪器、物质的量在化学方程式计算中的应用等。

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。

（甲）（乙）
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16．6	－89．5	－73．5
沸点(℃)	117．9	117	126．3
密度(g/cm³)	1．05	0．81	0．88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用___________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______________________________________________________________。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）________________________________________________________________。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1－丁醇的利用率，写出两种可行的方法：
① ；②
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________________（选填答案编号）。

A B C D
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_______________，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃ 溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a   、   b  ；③得到NaHCO₃晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                 。
（2）“转化”的离子方程式是                                   。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ；为什么温度控制在30~35℃之间？                                      。
（4）a、b处的操作分别是            、            。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁ mL。此时发生的反应为：CO₃²^－ + H⁺ →HCO₃^－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是                                 。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是                   ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃                                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取         措施。
（2）上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有        。
（3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是              。在“除杂II”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有               。
（4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，请写出该反应的化学方程式                       。
（5）从滤液中提取NaNO₃晶体的操作步骤为                  。
（6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO^－+Cl^－+2H⁺= Cl₂↑+H₂O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式。
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^－¹ KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－¹NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加足量① ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加② 。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； ③ 则消毒液未变质； ④ 则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：
①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L^－¹Na₂SO₃溶液b mL；
②滴定分析。将c mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液装入（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；
滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；
2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L^－¹（用含a、b、c、v的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO₄·7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：
。利用下图装置检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为        （用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为         ；该装置中冷水的作用是            。
（2）以下是FeSO₄·7H₂O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L^-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及     ，量取浓硫酸的体积为             。
②反应1需要加热数分钟，其原因是                ；操作A为       。
③测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为               ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为               （保留两位有效数字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料来制备ClO₂，其流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：。
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是。（填字母）

A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水

（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　             。
③滴定终点的现象是：                                                   。
④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO₂的相对分子质量为67.5）
（4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
①		溶液X中含有Na⁺
②		溶液X中含有Cl^－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是

编号	仪器	药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒	NaOH固体、蒸馏水	配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
B	分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞	稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液	证明非金属性；S＞C＞Si
C	碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶	己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸	测定稀盐酸的物质的量浓度
D	铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞	氯化铵	制取氨气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
（1）FeH₂Cu
（2）CuOCuSO₄Cu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是（）

A．消耗铁的质量相同

B．消耗硫酸的质量相同

C．生成硫酸亚铁的质量相同

D．消耗氧化铜的质量相同

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学