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    天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
    原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由
     
    ．
    （3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

    查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    ①完成“氧化”过程中的离子方程式
    □Fe3++□ClO-+□
     
    =□FeO42-+□Cl-+□
     

    ②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
     
    性的不同．
    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用
     
    溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,氧化还原反应方程式的配平,常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）铝盐净水的原因是铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，理由是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用；
    （3）①反应中ClO-是氧化剂，还原产物是Cl-，根据元素守恒，可知反应式中需要补充OH-和H2O．根据化合价升降法配平方程式；
    ②沉淀向溶解度更小的方向转化；
    ③由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶；
    ④阳极上铁失电子生成FeO42-．
    解答： 解：（1）铝盐净水的原因是铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，离子方程式为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+；
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，理由是：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用；
    （3）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，ClO-→Cl-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe3+系数为2，ClO-系数为3，由铁元素守恒可知 FeO42-系数为2，由氯元素守恒可知Cl-系数为3，根据钠元素守恒可知OH-系数为10，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平离子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：3；2；10OH-；2；3；5H2O；
    ②沉淀向溶解度更小的方向转化，K2FeO4的溶解度更小，故答案为：溶解；
    ③由题目信息可知，K2FeO4可溶于水，在中性或酸性溶液中能分解，在碱性溶液中稳定，在分离提提纯的时候就要在碱性环境中进行，要防止引入新杂质，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，故答案为：稀KOH溶液；
    ④放电时，正极FeO42-得电子生成Fe（OH）3，1molFeO42-失去3mol电子，电极反应为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故答案为：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-．
    点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应、电化学原理的应用，电极反应式的书写等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用．完成下列填空：
    （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验．

    A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
    ①硝酸铵； ②碳酸铵；  ③碳酸氢铵；  ④氯化铵；  ⑤熟石灰；  ⑥氢氧化钠．
    若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是
     
    （选填上述编号），此时A处的装置应为
     
    （选填下列编号）．

    至此，完成了对图中装置的补充．试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：
     
    、
     
    ．
    （2）在图中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：
     
    ．
    （3）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：

    写出b的名称
     
    ；a中反应的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为
     
    mol/L（保留2位小数）．实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、
     
    ．
    （5）常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高．请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
    xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率V（A）=
     
    ．
    （2）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    （填序号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是
     
    ．
    ①减压     ②增大A的浓度     ③增大C的量
    ④升温     ⑤降温           ⑥加入催化剂
    （3）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li+、K+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子X、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的一种．已知E是LiCl．
    （1）写出LiCl电子式
     
    ．如果在LiCl溶液中加入NaF的反应为：Li++F-?LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是
     
    和
     
    （填对应物质的化学式）．
    （3）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为
     
    （填序号）．
    ①Br-     ②SO42-     ③CH3COO-    ④HCO3-
    （4）已知B物质A2B型，属于反萤石（CaF2）结构，其阴离子做面心立方最密堆积，则阳离子旁最近的阳离子配位数是
     
    ．
    （5）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 Li Be B C N O F
    3 Na Mg Al Si P S Cl
    （1）写出Al3+结构示意图
     
    ；
    （2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是
     
    （填氢化物名称）；
    （3）表中氧化性最强的单质的化学式为
     
    ；
    （4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是
     
    （填离子符号）；
    （6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填化学式）；
    （7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物；
    （8）画出氯元素的原子结构示意图
     
    ；
    （9）氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、今有四种化合物结构如下：

    （1）请写出甲中含氧官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体
     
    ．
    （3）请写出丙与银氨溶液共热的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出丁与足量浓溴水生成沉淀的化学反应方程式
     
    ．
    Ⅱ、（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则该化合物的结构简式是
     
    ．
    （2）某有机物含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化，且产物不能发生银镜反应，则该化合物的名称是
     
    ．
    （3）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该烷烃的结构简式为
     
    ．
    （4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如图所示，符合图象的正确判断是
     

    A．T1＞T2，△H＞0　　 B．T1＜T2，△H＜0
    1＜T2，△H＞0    D．T1＞T2，△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面所列的是一组你熟悉的物质：
    A．HCl     B．CO2    C．H2O   D．CaO   E．NaOH   F．MgCl2 G．H2
    （1）上述物质中只存在离子键的有
     
    （填“序号”，下同）；只存在共价键的有
     
    ；既存在离子键又存在共价键的有
     
    ．
    （2）上述物质中属于离子化合物的有
     
    ；属于共价化合物的有
     
    ．
    （3）上述物质中属于非电解质的是
     
    ；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、1mol氢
    B、1mol O
    C、1molCO2
    D、1molH2O

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