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    溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
    Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
    （2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子
    		I2
    		Br2
    		IO3-
    物质的量/mol
    		0.5
    		1.3
    		 
    则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

    （1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
    ⅱ.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO， 增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应
    ②3   3   1   3   5  NaBr
    ③盐酸有还原性，与溴酸根反应
    （2）3

    解析试题分析：（1）①ⅰ.通入氯气后，Cl2与Br?反应：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
    ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应。
    ②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。
    ③HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。
    （2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3?)，则n(IO3?)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。
    考点：本题考查离子方程式的书写、化学平衡移动、化学方程式的配平、根据电子守恒的计算。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
    a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
    （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
    （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
    其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
    （3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
    (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 
    ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
    (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
    已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

    则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
    ①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物
    （2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有    种，属于置换反应的有        种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
    （1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
    （3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
    根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
    如何验证可能存在的物质                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是       ；以上物质中属于电解质的是         。
    （2）按要求写出下列对应的方程式：
    （①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
    ①Al2(SO4)3：                                                             
    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：                                                
    ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：                                          

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