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    （1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩纯净的醋酸
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中能导电的是       ；以上物质中属于电解质的是         。
    （2）按要求写出下列对应的方程式：
    （①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
    ①Al2(SO4)3：                                                             
    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：                                                
    ③NaHCO3与NaHSO4溶液反应：                                          

    （1）③④⑧ ①⑤⑧⑨⑩
    （2）①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- ②CO2+2NaOH= H2O +Na2CO3      ③HCO3-+ H+＝CO2↑+H2O

    解析试题分析：（1）②⑥⑦为非电解质，③④既不是电解质又不是非电解质。（2）Al2(SO4)3为盐，是强电解质，完全电离。②可以是NaOH或者KOH。③NaHCO3电离出HCO3- , NaHSO4电离出H+。
    考点：电解质的基本概念和离子方程式的书写。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
    Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
    （2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子
    		I2
    		Br2
    		IO3-
    物质的量/mol
    		0.5
    		1.3
    		 
    则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有下列七种物质:
    ①铝     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有             。(填序号)
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                            。
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

    （1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
    （2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
    （3）发生反应的离子方程式为：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。
    （1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应如下：
    CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1
    CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝          ；
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K=     (小数点后保留3位)；

    ①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将    移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
    ②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将      移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
    ③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是          
    (填字母)；

    A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量 
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                              ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
    (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

    实验内容以及现象
    		结论
    ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
    		N中不含              离子
    ②
    		确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
    ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
    		 
    (2)根据①、②、③中的实验回答：
    NO3-存在于________溶液中，理由是____________________________________；
    Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。
    (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成下列填空
    (l)写出下列物质的电离方程式：
    Fe2(SO4)3__________________________________________________，
    NaHCO3______________________________________________________。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________，
    氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。
    (3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    H＋＋OH－=H2O __________________________________________，
    CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

    （1）CN一中氮元素的化合价是                    。
    （2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
    (3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
    ②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
    ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
    则（1）原溶液中一定含有的阴离子是        ；肯定没有的阳离子是               。
    （2）步骤②的离子反应方程式为                                           。
    （3）能否确定含有阳离子          ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                 。

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