Question

将4.7g主族元素A的最高氧化物A₂O溶于95.3g水中，形成溶液的质量分数为5.6％；B与A同族，每12gB的氢氧化物与0.75mol.L^-1的400mL盐酸恰好中和；D与B同周期，标准状况下5.6L DO₂的质量为16g，求A、B、D的相对原子质量，并分别写出它们的电子式。

 

Answer 1

答案：
解析：

¨ 　　   　　 　　   A为K、B为Na、D为S。    电子式：A：×K  B：×Na   C：:S：

提示：

解：A、B均为+1价金属元素，设其相对原子质量分别为x、y。     则有：A2O＋H2O===2AOH     2x＋16       2x＋34 4.7           (95.3＋4.7)×5.6％     ∴        ∴    x=39     BOH  ＋  HCl===BCl＋H2O     y＋17           1     12           0.75×0.4         ∴  y=23 又D2O的物质的量为: =0.25mol，-2×16=32 　　 　　 　　 ¨ 　　   　　 　　       由计算结果说明A为K、B为Na、D为S。     电子式：A：×K ?