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    单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，表格和图分别是X2、Y 和Z的有关信息以及他们之间的转化关系 （其他无关物质已略去）．请回答下列问题：
    元素X 易形成-1价18电子的单核离子
    元素Y 第3周期第ⅥA族
    化合物Z 所含阳离子有3个电子层
    常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
    （1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，则其所含的化学键类型为
     
    ；写出X2在工业生产上的一种用途
     
    ．
    （2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
     
    比
     
    稳定（填氢化物化学式）．
    （3）已知反应：2YO2+O2?2YO3，将0.24mol YO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO3气体．该反应平衡常数为
     
    ．
    （4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
    ①写出Y与Z反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出D中所含阳离子的结构示意图
     
    ；
    （5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题,元素及其化合物
    分析：单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，X元素易形成-1价18电子的单核离子，则X为Cl，Y处于第3周期第ⅥA族，则Y为S；化合物Z所含阳离子有3个电子层，常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，Z为强碱，可推知Z为KOH．
    氯气与KOH反应生成KCl、KClO与水，（1）中化合物B是某消毒液的有效成分，则A为KCl、B为KClO．S与KOH反应生成K2S、K2SO3与水，（4）中C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同，则C为K2SO3、D为K2S，据此解答．
    解答： 解：单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，X元素易形成-1价18电子的单核离子，则X为Cl，Y处于第3周期第ⅥA族，则Y为S；化合物Z所含阳离子有3个电子层，常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，Z为强碱，可推知Z为KOH，
    （1）氯气与KOH反应生成KCl、KClO与水，化合物B是某消毒液的有效成分，则A为KCl、B为KClO，KClO中属于离子化合物，次氯酸根中形成共价键，其含含有离子键、共价键；氯气在工业可以用于制漂白粉等，
    故答案为：离子键、共价键；制漂白粉等；
    （2）非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，
    故答案为：HCl； H2S；
    （3）将0.24mol SO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，浓度分别为0.12mol/L、0.08mol/L，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol SO3气体，其平衡浓度为0.06mol/L，则：
                2SO2+（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol/L）：0.12     0.08   0
    变化（mol/L）：0.06     0.03   0.06
    平衡（mol/L）：0.06     0.05   0.06
    故该温度下，反应平衡常数=
    0.062
    0.062×0.05
    =20，
    故答案为：20；
    （4）S与KOH反应生成K2S、K2SO3与水C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同，则C为K2SO3、D为K2S，则：
    ①Y与Z反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；
    ②D中所含阳离子的结构示意图为：，
    故答案为：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O；；
    （5）NaOH的水溶液为电解质的氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，
    故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    点评：本题考查元素化合物推断，涉及Cl、S元素单质化合物性质、常用化学用语、平衡常数、原电池等，题目难度不大，注意对基础知识的全面掌握．
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    把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6L．试计算：（写出计算过程）
    （1）该盐酸的物质的量浓度；
    （2）该合金中铝的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
    B、在pH=8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
    C、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    D、与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实   验   事   实 结    论
    A 常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强 弱酸的电离度随浓度的增大而增大
    B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸
    C NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色 非金属性：Cl＞Br
    D 盐酸酸性比氢硫酸（H2S的水溶液）强 非金属性：Cl＞S
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
    （1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）生成的气体中NO2的物质的量为
     
    ，NO的物质的量为
     
    ．（用含a的关系式表示）．
    （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）①（反应中CH4转化率为1）
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2②（反应中CH4转化率为1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反应中CO转化率为
    2
    3
    ）
    合成工艺如下：
    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
     
    mol、H2为
     
    mol；
    （2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
     
    ．
    （3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N2和O2）的体积为
     
    ；富氧空气中氧气体积分数为
     
    ．
    （4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中
    n(H2)
    n(N2)
    =3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实各说明了硝酸的什么性质：
    （1）稀硝酸使紫色石蕊试液变红：
     

    （2）久置的浓硝酸呈黄色：
     

    （3）热的浓硝酸使红热的木炭燃烧
     

    （4）常温下浓硝酸能与Cu剧烈反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9 0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90

    （1）根据表中数据，在上图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     

    （3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
     

    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （5）改变下列反应条件，该反应的反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
    改变的反应条件 反应速率改变的结果
    降低反应体系的温度
     
    将容器的体积改为1L
     
    使用催化剂
     
    保持容器体积不变，充入一定量氦气，增大压强
     

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