根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，
先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定
CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
乙中的反应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。
丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中不一定存在SO42-
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体
C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：
（1）这8种元素中金属性最强的元素是______，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填元素符号或化学式,下同)；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为______________。
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
 |
（6）某原电池,如右图所示：Cu是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；
Zn是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO
)＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。
(2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．AgNO3[Ag2CO3] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [稀HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。
(2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）
（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。
(4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）
A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15
(7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（ ）
A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
