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    下列实验中溶液变为红色的是（　　）
    A、紫色石蕊溶液中滴加氨水B、品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液C、硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液D、把铜片投入到浓硝酸中
    分析：A．根据酸碱指示剂的性质以及物质的酸碱性进行分析；
    B．二氧化硫能与某些有色物质化合生成无色物质；
    C．三价铁离子与硫氰化钾试液作用出现血红色；
    D．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜溶液是蓝色溶液，生成二氧化氮气体是红棕色；
    解答：解：A．紫色石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，氨水为碱性物质为蓝色，故A错误；
    B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故B错误；
    C．硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液发生反应Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，故C正确；
    D．将铜片投入浓硝酸中发生氧化还原反应，生成硝酸铜蓝色溶液和红棕色气体二氧化氮；可观察到的现象是溶液由无色变成蓝色，生成红棕色气体二氧化氮，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握三价铁离子和硫氰根离子作用的颜色特征是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区二模）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．

    实验记录如下：
    实验操作 实验现象
    I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色．
    II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
    III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式是
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    ．
    （2）实验操作II吹入热空气的目的是
    吹出单质Br2
    吹出单质Br2
    ．
    （3）装置C的作用是
    吸收尾气
    吸收尾气
    ，C中盛放的药品是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    （4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式
    H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
    H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
    ．
    （5）由上述实验得出的结论是
    氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
    氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3
    ．
    （6）实验反思：
    ①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是
    不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
    不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
    ．
    ②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
    H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
    H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式
    Na2O2（NaH）
    Na2O2（NaH）
    ．
    （2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
    用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    ．
    （3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
    ①C与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
    ．
    ③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市西城区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    实验记录如下：

     

    实验操作

    实验现象

    I

    打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

    A中溶液变为红棕色。

    II

    吹入热空气

    A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。

    III

    停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

    开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

     

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是                               。

    （2）实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

    （3）装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

    （4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

    （5）由上述实验得出的结论是                                                。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

    ②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            

                                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题。

    ⑴稀盐酸与同不反应，A同学设想不添加其他试剂，而是设计一个装置来实现以下反应：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  请你画出该装置的示意图。

    ⑵在100 mL 18 mol·L-'的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，得到的气体的物质的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。该反应的化学方程式是________________。

    B同学提出，可向反应后的混合物中加入硝酸盐，使剩余的铜片继续溶解，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。

    (3)W g  Cu与V mL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色。W g  Cu与V mL 过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色。对于溶液颜色的不同，C同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的。你是否赞同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

    D同学认为Cu2+在溶液中应该是蓝色的，绿色是由于生成的NO2与Cu2+共存造成的，请您设计一个实验来检验D同学的假设。写出实验的操作，现象和结论：________________。

    (4)E同学为探究浓硫酸能否作为NO2气体的干燥剂，设计了如图所示的实验，观察到：Ⅱ中溶液变为红棕色，且未有气体逸出。你得出的结论是：__________________________。

                          

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