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    （14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
      
    （1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
    （2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
    A．AlO2―       B．OH―        C．SiO32―
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                                   
    （5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
    ①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                    
    ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。
    ⑴　NaOH、NaAlO2、Na2SiO3  
    ⑵　CO2+2OH－==CO32－+2H2O  CO2＋2H2O +2 AlO2－==2Al(OH)3↓+HCO3－
    ⑶　b＞a＞c    ⑷　Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O 
    ⑸  ① H＋＋OH－==H2O  AlO2-＋H＋+H2O =Al(OH)3↓  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 
    ②图像如下所表示。

    试题分析：（1）铝土矿中加入过量的NaOH溶液，其中的Al2O3、SiO2发生反应得到NaAlO2、Na2SiO3和过量的NaOH溶液，所以滤液甲的主要成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；不溶性的固体是Fe2O3。（2）向含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH的溶液中通入过量CO2，发生反应CO2+2OH－=CO32－+2H2O ；CO2＋2H2O +2AlO2－==2Al(OH)3↓+HCO3－，得到Al(OH)3沉淀。（3）H2O是中性物质；Al(OH)3是两性物质，H2SiO3是弱酸。所以微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是b＞a＞c。（4）向含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH的加入过量盐酸发生反应得到AlCl3、NaCl、H2SiO3；溶液为AlCl3、NaCl的混合溶液。用惰性电极电解，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑,由于破坏了附近的水的电离平衡，溶液中OH-的浓度增大，OH-与溶液中的Al3+发生反应形成Al(OH)3沉淀。在阳极发生反应：2Cl-—2e-=Cl2↑。当溶液呈碱性时，又发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。沉淀又逐渐溶解而消失。（5）①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序是H＋＋OH－=H2O ；AlO2-＋H＋+H2O =Al(OH)3↓  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 。 由于二者的物质的量相等，所以它们都是是0.100 mol/L×0.01L=0.001mol。NaOH与HCl反应消耗10mlHCl; NaAlO2与HCl反应形成Al(OH)3沉淀消耗10mlHCl;溶解Al(OH)3沉淀消耗30mlHCl.图像见图示:
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______，棉花能着火燃烧说明该反应特点是______．
    （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
    ①生成的CO2气体体积（标准状况下）
    ②原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、应用的说法正确的是
    A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
    D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
    D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共15分）
    有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
    52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
    53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
    54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
    丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
    实验序号
    		a
    		b
    		c
    合金质量/mg
    		510
    		765
    		918
    气体体积/mL
    		560
    		672
    		672
    55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
    56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
    57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    （2）如图所示，过滤操作中的一处错误是            。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是                    。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式                         （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
    （4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                          ；F中试剂的作用是                        ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为             。
    （5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为         g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

    （1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是         、            、            。 固体B的化学式为              。
    （2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
    ①                                        。
    ②                                        。
    ③                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
     
    		甲
    		乙
    		丙
    A
    		CH2=CH2
    		CH3CH2Cl
    		CH3CH2OH
    B
    		SiO2
    		H2SiO3
    		Na2SiO3
    C
    		Cl2
    		HCl
    		CuCl2
    D
    		AlCl3
    		Al(OH)3
    		Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为  (　　)。
    A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1
    C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1

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