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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将8.96L（标准状况）CO2通入100mL 3mol?L-1 NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32-+2HCO3-+H2O
    B、Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
    C、用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    D、硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、当二氧化碳的物质的量较少时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式；当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO2）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当
    1
    2
    ＜n（CO2）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠；
    B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应；
    C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电；
    D、少量的硫酸铝要符合其组成比．
    解答： 解：A、n（CO2）：n（NaOH）=
    8.96L
    22.4L/mol
    100mL×0.001L/ml×3mol?L-1
    =
    4
    3
    ＞1，故产物只有碳酸氢钠，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，故A错误；
    B、Fe3O4与足量稀HNO3反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；
    C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电，阳极离子方程式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
    D、少量的硫酸铝要符合其组成比，正确的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）D在元素周期表中的位置为
     
    ，C和E离子半径大小比较
     
    ．
    （2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）CA的电子式为
     
    ；AB形成的晶体熔点
     
    （填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
    B、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
    C、将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体
    B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体
    C、乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应
    D、福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（　　）
    A、c（HCO3-）=1×10-1mol/L的溶液中Na+、AlO2-、CH3COO-、K+
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
    C、甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
    D、能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子
    B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
    C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
       主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     

    （2）③⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （填离子符号）
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是
     
    （填元素名称）
    （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是
     
     （填化学式）．
    （5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是
     
    （填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应生成它的单质的化学方程式为
     
    ．
    （6）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）
     
    ．
    （7）⑦元素的单质常温下的颜色是
     
    ，并用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
     
    ．

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