Question

【题目】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于___区。

（2）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___，BH4-的空间构型是___。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___，乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___。

②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)。

（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___。

Answer 1

【答案】d M 9 正四面体型 sp3、sp2 大于 H<C<N<O CO(或N2等) 4：6：3 ：：1

【解析】

(1)Mn为第ⅤⅢ族元素，最后填充电子为d电子；

(2)基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道；BH4-中B原子价层电子对=4+(3+1-4×1)=4，且没有孤电子对；

(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，据此判断碳原子的杂化方式，碳原子杂化方式不同导致其键角不同；

(4)①非金属性越强，电负性越大；

②等电子体中原子数、价电子数相同；

(5)δ-Fe为体心立方密堆积，配位数为8，γ-Fe为面心立方密堆积，配位数为12，α=Fe为简单立方堆积，配位数为6；设原子半径为y，δ中体对角线为4r，γ中面对角线为4r、α中棱长为2r，以此计算。

为第ⅤⅢ族元素，外围电子排布式为，最后填充电子为d电子，则位于d区，故答案为：d；

的原子序数为22，核外有20个电子，的电子排布式为或，基态价电子排布式为：，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，中B原子价层电子对，且没有孤电子对，则为正四面体型；

乙醛分子中甲基上碳原子含有4个键，醛基上的碳原子含有3个键，所以甲基中的碳原子采用杂化，醛基中的碳原子采用杂化，醛基中碳原子采用杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用杂化，导致乙醛分子中的键角大于乙醇分子中的的键角；

非金属性越强，电负性越大，则电负性为；

与互为等电子体微粒的化学式为或等；

为体心立方密堆积，配位数为8，为面心立方密堆积，配位数为12，为简单立方堆积，配位数为6，则、、三种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：：6：3，设Fe的原子半径为r，、、晶胞的边长分别为、、，则中，中，中，则边长之比为：：：：：1。