【题目】某学习小组查阅资料，设计以下流程验证 SO2 的还原性。
已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)关于“白色沉淀 B”的成份
①甲同学推断白色沉淀 B 含 Ag2SO4。
实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含________________ (填化学式)，进而说明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。
②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。
实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”，溶解的物质为 BaSO3， 进而推断沉淀 B 中含 Ag2SO3。为进一步证实 B 中含有 Ag2SO3，可取少量滤液 E于试管中加入少量________________，有白色沉淀生成。
(2)常温下，Ag2SO4 与 Ag2SO3 中 c(Ag+)与 c(SO32-)的关系如下图所示：
已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答问题：
①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡关系的曲线是________________ (填“a”、“b”)
②Ksp(Ag2SO3)为________________mol3L-3
【答案】BaSO4 H2O2（或溴水、氯水等氧化剂） a 1.44×10-14
【解析】
⑴①由题意可知，溶液C加入硝酸钡生成的沉淀D，加入过量稀盐酸，有未溶解的沉淀F，则沉淀F为BaSO4，则沉淀D一定含BaSO4。
②依据题意知，沉淀D中未溶解的为BaSO4，溶解的为BaSO3，BaSO3与HCl反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液E中含有SO32－即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂是H2O2等强氧化性的溶液。
(2)①当银离子浓度相同时，硫酸根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，因此表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是a。
②Ksp(Ag2SO3)为
。
⑴①由题意可知，溶液C加入硝酸钡生成的沉淀D，加入过量稀盐酸，有未溶解的沉淀F，则沉淀F为BaSO4，则沉淀D一定含BaSO4，故答案为：BaSO4。
②依据题意知，沉淀D中未溶解的为BaSO4，溶解的为BaSO3，BaSO3与HCl反应生成BaCl2、SO2，只要证明滤液E中含有SO32－即可证明B中含有Ag2SO3，所以选用的试剂是H2O2等强氧化性的溶液，故答案为：少量H2O2（或溴水、氯水等氧化剂）。
(2)①当银离子浓度相同时，硫酸根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，因此表示Ag2SO4的沉淀溶解平衡关系的曲线是a，故答案为：a。
②Ksp(Ag2SO3)为，故答案为：1.44×10-14。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图，咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算：
（1）8.7gMnO2的物质的量___________；
（2）参加反应的HCl的物质的量__________；
（3）生成Cl2的体积________________（标准状况）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是
A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体
D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向
氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是 
A.c点表示氨水与盐酸恰好完全反应
B.b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性
C.常温下，
的数量级为
D.a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：
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【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。
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【题目】芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O
B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
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【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 
O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
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