练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    25℃时，0.1 mol·L－1　HA溶液pH＝2，0.1 mol·L－1　HB溶液pH＝3．

    (1)前者大于后者的是________(多选、错选均不给分，下同)；

    ①HA、HB的电离平衡常数

    ②HA、HB的电离度

    ③溶液中的c(OH－)

    ④溶液的导电性

    ⑤溶液中由水电离出的c(H+)

    (2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是________；

    ①HA、HB物质的量浓度

    ②同时加入足量的锌，开始反应时速率

    ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量

    ④二种酸溶液的导电能力

    ⑤用1 mol/L　NaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积

    ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH．

    (3)若中和体积为Va浓度为0.1 mol·L－1　HA溶液，消耗0.1 mol·L－1　NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是________．(提示：CH3COONa溶液呈碱性)

    ①混合后溶液呈中性

    ②混合后溶液呈酸性

    ③混合后溶液呈碱性

    ④混合后溶液中的溶质为NaA

    ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA

    ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

    答案：
    解析：

    　　(1)①②④

    　　(2)①③⑤

    　　(3)⑤


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1的某一元碱MOH溶液pH=13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性．下列判断正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山东省聊城三中2009－2010学年高二下学期第四次阶段性测试化学试题 题型：022

    水的电离平衡曲线如图所示．

    (1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________．

    (2)将PH＝8的Ba(OH)2溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH＝7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为________．

    (3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，设饱和溶液的密度为1 g/mL，其离子积约为________．

    (4)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1 mol·L-1的某碱MOH溶液pH＝13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(    )

    A.HA溶液的pH一定为1                                B.盐MA可能水解

    C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：

    ①比较A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  

    （2）25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=       mol/L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH-)为___________mol·L-1 。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
    ① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
    ② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
     ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
    ④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺___________。（填序号）。
    ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
    （4） 水的电离平衡如图所示：
    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增 加到__________。
    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案