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    向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是
    A．若使用高效催化剂，第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
    B．第一次反应达到平衡时，容器内压强为0.7p
    C．达到新平衡时，该反应的平衡常数增大
    D．若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
    BD

    试题分析：向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ，此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，则下列说法正确的是。
    A．若使用高效催化剂，虽然能使反应速率加快，但是不能使平衡移动，第一次达到平衡时放出热量等于176.4kJ；
    B．第一次反应达到平衡时，压强之比等于物质的量之比，所以平衡后容器内压强为0.7p，正确；
    C．达到新平衡时，该反应的平衡常数不变，它只和温度有关；
    D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，达到新平衡，和原平衡相比，平衡向右移动了；若升高容器的温度，平衡会向逆向移动，有可能可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同，正确。
    故选BD。
    点评：等效平衡 化学反应速率
    点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
    I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
    II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
    III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （课本变式题）下列反应中，不属于放热反应的是（  ）
    A．酸与碱的中和反应B．食物因氧化而腐败
    C．煅烧石灰石　　D．炸药爆炸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应是吸热反应的是 
    A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应
    C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行
    C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是
    A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（   ）
    A．H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H＝ +242kJ·mol-1
    B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝ －484kJ·mol-1
    C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H＝ +242kJ·mol-1
    D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝ +484kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 （     ）
    A．m+n >p+q,正反应是放热反应B．m+n >p+q,正反应是吸热反应
    C．m+n<p+q,逆反应是放热反应D．m+n <p+q,逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1    ①
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2       ②           
    H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3       ③     
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
    A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
    （2）用       取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴           作指示剂。
    3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的             （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为         ml。

    4）滴定。当                              时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）
    		1
    		2
    		3
    		4
    V(样品)
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    V(NaOH)（消耗）
    		15.95
    		15.00
    		15.05
    		14.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）甲同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
    指出他的计算的不合理之处：                                            。
    （6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的           （填写序号）。a．pH            b．沸点         c．电离常数         d．溶解度
    （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是        （填写序号）。
    a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管   
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 
    d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出  

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