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17.部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱  酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)K=1.75×10-5K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列选项中错误的是(  )
A.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C.中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者

分析 弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH的弱酸溶液,酸性越强的酸其物质的量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答.

解答 解:根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,
A.乙酸的酸性大于碳酸,所以2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑能发生,故A正确;
B.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应,故B错误;
C.等pH的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH的物质的量浓度小于氢氰酸,所以中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者,故C正确;
D.根据电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH-)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以乙酸钠中离子浓度大,故D正确;
故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离,根据平衡常数确定酸性强弱,从而确定酸之间的转化,结合电荷守恒来分析解答,难度中等.

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B.E的单质与任何物质反应,都只表现氧化性
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