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    Ⅰ（1）给下列有机物用系统命名法命名

    （2）

    （3）以上两种物质的关系是
     
     （填“同系物”或“同分异构体”）
    Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂．
    （4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：
     

    （5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
     
    （填操作名称）．根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑
     

    （6）某化工厂年生产CCl4 154吨，至少需要消耗氯气
     
    吨．
    考点：有机化合物命名,化学方程式的有关计算,重要的氧化剂,有机化学反应的综合应用
    专题：有机化学基础
    分析：Ⅰ（1）（2）烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    （3）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
    （4）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢；
    （5）氯代甲烷不溶于水；反应生成无机物氯化氢；
    （6）每生成1mol四氯化碳需要4mol氯气．
    解答： 解：Ⅰ（1）的名称为：4-甲基-3-乙基辛烷，故答案为：4-甲基-3-乙基辛烷；
    （2）的名称为：3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为：3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
    （3）和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：同分异构体；
    （4）反应的热化学方程式：CH4（g）+Cl2（g）
     光照 
    .
     
    CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-100KJ/mol，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）
     光照 
    .
     
    CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-100KJ/mol；
    （5）氯代甲烷不溶于水，可用分液分离；反应生成无机物氯化氢，氯化氢是强酸，设备需要耐酸，故答案为：分液；耐酸；
    （6）每生成1mol四氯化碳需要4mol氯气．
    设需要氯气X吨．
    CCl4～4Cl2
    154    284
    154吨   X吨
    154
    154
    =
    284
    X

    解得X=284吨，故答案为：284．
    点评：本题考查了有机物相同命名方法的应用、热化学方程式、有机物的转化等知识，注意主链选择，起点编号，名称书写的规范方法是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能与Cu2+反应，且发生的是氧化还原反应的是（　　）
    A、OH-
    B、Ag
    C、H+
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 取等物质的量的两种金属单质X、Y，
    分别与足量的盐酸反应    		 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
    B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI
    D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族．
    （1）判断离子AB2-离子的空间构型为
     
    ．
    （2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是
     
    ．
    （3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示．该化合物的化学式为
     
    ．
    （5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D（NH3）3（H2O）Cl2]Cl．
    ①离子D3+的外围电子排布式为
     
    ．
    ②1mol该配合物中含配位键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
    （1）原电池是把
     
    能转化成
     
    能的装置．
    （2）该电池中Zn极为
     
    极．
    （3）当金属Zn消耗了16.25g时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，将HCl、NaOH、NaCl分别溶于水后都能完全电离，但是还有很多物质溶于水后，只能部分电离，溶液中同时存在离子和未离子的分子．水中也有极少数的水分子能够发生微弱的电离．如表所示．
    部分电离的物质 H2O NH3?H2O（一水合氨） HClO（次氯酸）
    电离产生的离子 H+和OH- NH4+和OH- H+和ClO-
    回答下列问题．
    （1）在稀盐酸里，存在的分子和离子有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）NH3（氨气）溶于水后，大部分NH3分子与H2O发生反应生成NH3?H2O，此时水溶液里存在的分子和离子有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）Cl2（氯气）溶于水后，有一部分氯气分子与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO此时水溶液里存在的分子有
     
    、
     
    、
     
    ；存在的离子有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn2O4．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②NO3-的空间构型
     
    （用文字描述）．
    ③C、N、O第一电离能从大到小顺序为
     
    ．
    ④与CO互为等电子体的离子是
     
    （只需写出一种）．
    ⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为
     
    ．
    ⑥在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
    ①和；②正戊烷和 ；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧氧气（O2）与臭氧（O3）
    （1）同位素
     
           
    （2）同素异形体
     

    （3）同分异构体
     
      
    （4）同系物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜．（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）

    请填写下面空白：
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）①
     
     ②
     
    ③
     
     ④
     
    ；
    （2）A处固体成分为
     
    （填化学式）
    （3）写出⑤处反应的化学方程式
     
    ．

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