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    将足量的铜与一定体积 10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A．40 mL
    B．60 mL
    C．80 mL
    D．100 mL
    【答案】分析：整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH的物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．
    解答：解：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，
    根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，
    解得n（Cu）=0.2mol，所以Cu（NO3）2 =0.2mol，则：
          Cu2+～2OH-
          1     2
     0.2mol  n（OH-）
    所以n（OH-）=0.2mol×2=0.4mol
    需要NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的铜与一定体积 10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将0.1mol CuSO4?5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
    C、将34.2 g Al2（SO4）3溶于水配成100 mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L-1
    D、KCl溶液的密度为1.174 g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
    74.5×4.0
    1.174×1000
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将足量的铜与一定体积 10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是


    1. A.
      40 mL
    2. B.
      60 mL
    3. C.
      80 mL
    4. D.
      100 mL

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