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    （8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1

        ②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1

        ③2C（s） +O2 （g） ＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1

        ④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 

    回答下列问题：

       （1）H2的燃烧热为                  ；C的燃烧热为                。

    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为                   。

       （3）写出CO燃烧的热化学方程式                                          。

     

    【答案】

    （1）285KJ／mol、393.5KJ／mol    （2）1425KJ

       （3）CO（g） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol

    【解析】（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。

    （2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。

    （3）④×2－③得到2CO（g） +O2 （g） ＝2CO2（g）      ΔH= －566 kJ·mol-1  。

     

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    Zn（s）+
    1
    2
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    Hg（l）+
    1
    2
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    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
    ⑤
    ⑤

    （2）H2的燃烧热为
    285.8kJ?mol-1
    285.8kJ?mol-1
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
    +131.5
    +131.5
    ；该反应的熵△S
    ＞
    ＞
     0（选填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    ③C（s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为
    285KJ/mol
    285KJ/mol
    ；
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
    142.5KJ
    142.5KJ
    ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
     
    ．
    （4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．
     
    ．

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