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    盛在密闭容器中的硝酸钾饱和溶液(容器里没有晶体存在)，使其温度由0℃升高到50℃，其溶质的质量分数(w)与温度(t)的关系如图所示，正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：B
    解析：

    硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但在密闭容器中的硝酸钾饱和溶液，容器里没有晶体存在，所以温度升高，溶质的质量分数不会改变(它不受温度等外界条件的影响)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?朝阳区一模）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）连接好装置后，首先进行的操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （3）通入a气体的目的是
    提高NO2的转化率
    提高NO2的转化率
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
    NaNO3
    NaNO3
    +
    CO2
    CO2

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
    2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
    1
    2
    1
    2
    ．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
      △  
    .
     
    Z+W
    （1）Y的电子式是
    ．
    （2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    ．
    （3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是
    打开止水夹，通入少量氧气
    打开止水夹，通入少量氧气
    ．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
    已知：X+Y
    △
    Z+W
    （1）Y的电子式是
    ．
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    2NH3（l）?NH2-+NH4+
    ．
    （3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是
    打开止水夹，通入少量氧气
    打开止水夹，通入少量氧气
    ．
    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
    P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
    P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
    ．
    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，反应的离子方程式是
    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
    ．
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
    2NO2?2NO+O2
    2NO2?2NO+O2
    ．
    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
    30.7
    30.7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

       （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是            。

       （2）连接好装置后，首先进行的操作是              。

       （3）通入a气体的目的是                      .

       （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

            2NO2+Na2CO3=====NaNO2+          +         

      （5）已知：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是          。

       （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）      N2O4（g）的平衡常数K=      。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

     

       （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是            。

       （2）连接好装置后，首先进行的操作是             。

       （3）通入a气体的目的是                     .

       （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

           2NO2+Na2CO3=====NaNO2+         +         

      （5）已知：温度低于21.15°C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是          。

       （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）      N2O4（g）的平衡常数K=      。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为           。

     

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