【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
开始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。
【答案】粉碎碳酸锰矿、适当升温、搅拌等(合理即可) 70 ℃、120 min 2FeCO3＋MnO2＋8H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O 5.0≤pH<7.8(或5.0～7.8) 取样，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则待电解液中含有铁元素 H2SO4
【解析】
锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，MnCO3、FeCO3、Al2O3与硫酸反应得到MnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3，而滤液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣Ⅰ中也无MnO2，过滤除去二氧化硅等不溶物，滤渣Ⅰ为SiO2等不溶物。向滤液中加入过氧化氢将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，再加入氨水调节溶液pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中含有MnSO4、NH4SO4等，滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3，对滤液电解得到Mn，以此解答该题。
(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等方法，如将矿石粉碎、升温、适当提高硫酸浓度、搅拌；
(2)浸出率越高越好，所用时间越少越好，根据图知，温度越高浸出率越高，但是温度越高需要的能量越高，需要的温度为70℃、时间为120min；
(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则发生氧化还原反应的离子方程式是亚铁离子或碳酸亚铁被二氧化锰氧化生成铁离子，同时生成锰离子，离子方程式为2FeCO3＋MnO2＋8H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O；
(4)根据表中的数据可知，pH为5.0时，Fe3+、Al3+沉淀完全，pH为7.8时Mn2＋开始沉淀，所以pH的调控范围为5.07.8(或5.0≤pH<7.8)；
(5)则待电解溶液中会有铁元素残余验证待电解溶液中是否含有铁元素，检验亚铁离子即可，方法为：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素；
(6)根据分析，滤液中含有MnSO4、NH4SO4的溶液，电解发生的反应为：2 MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4，硫酸可在该工艺流程中可循环利用。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：
下列说法不正确的是
A.该反应的平衡常数表达式：
B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态
C.若
足量，改变起始充入
的浓度，达平衡时的转化率不变
D.经2min后，浓度下降了
则反应速度为
．
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【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.T1＞T2
B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1
C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64
D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
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【题目】用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反应）
反应② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反应）
再生器中反应：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有_________（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为___________。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________
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【题目】某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)
B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)
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【题目】如图所示Calanolide A是一种抗HIV药物。下列关于Calanolide A的说法正确的是
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.该物质可发生取代、加成、消去反应
D.1 mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3 mol NaOH
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【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的体积分数% | w1 | w3 | |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.28 g乙烯所含的共用电子对数目为2NA
B.133.5 g AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA
C.0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA
D.将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH
的数目为0.2NA
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