E.F.G.M是原子序数依次增大的短周期主族元素.E.G在周期表中的相对位置如下表.已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.F是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是( ) E G A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F C．G.M两元素的气态氢化物中.M的气态氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

E
		G

A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F

C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定

D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸

【答案】

：A

【解析】

试题分析：根据E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，和表中位置可推出E为C元素，则G为S元素，M只能为Cl元素，F是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素。A、多碳原子的烃分子中，碳碳之间的键为非极性键，错误；B、电解熔融的Al₂O₃可制备金属铝，正确；C、HCl稳定性大于H₂S，正确；D、H₂CO₃、Al(OH)₃、H₂SO₄、HClO₄中，HClO₄的酸性最强，正确。

考点：本题考查元素的推断、元素性质的递变性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是

（填化学式），原因是

F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键

；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

SiO₃^2-+2H⁺+2H₂O=H₄SiO₄↓或SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：

2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑

；

（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式

NH₄HCO₃

，G的电子式是：

；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是

H⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为

2：3：1：4

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2754	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是

．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．
②M是含有

键的

分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因

．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为

，W分子的空间构型为

．
⑤AB^-离子中和B₂分子的π键数目比为

．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S¹．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为

（填代号）
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为

．
③G²⁺离子的核外电子排布式为

，G²⁺和N分子形成的配离子的结构式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为

；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是

．F元素原子的核外电子排布式是

，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

．
（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由

．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为

cm．
（4）在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

E
		G

A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F

C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定

D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸

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